题目内容
（请给出正确答案）
化学耗氧量(COD)的测定。今取废水样100mL用H2S04酸化后，加入25mL，0.01667mol·L-1K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4为催化剂，煮沸一定时间， 待水样中还原性物质较完全地氧化后，以邻二氮菲-亚铁为指示剂，用0.100mol·L-1FeSO4溶液滴定剩余的
，用去15.00mL。计算废水样中化学耗氧量，以mg·L-1表示。
如搜索结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“化学耗氧量（COD)的测定。今取废水样100mL用H2S04…”相关的问题
第1题
移取20.00ML的HCOOH和HAc的混合溶液，以0.000mol·L-1的NaOH滴定至终点时，共消耗25.00mL。另取上述溶液20.00mL，准确加入0. 02500mol·L-1KMnO4强碱性溶液50.00mL。使其反应完全后，调节至酸性，加入0.20000mol·L-1Fe2+标准溶液40.00mL，将剩余的
及
歧化生成的
全部还原至Mn2+，剩余的Fe2+溶液用上述KMnO4标准溶液滴定，至终点时消耗24.00mL。计算试液中HC00H和HAc的浓度各为多少?
第2题
测定某试样中锰和钒的含量，称取试样1.000g，溶解后，还原为Mn2+和V02+，用0.02000mol. L-1KMnO4标准溶液滴定，用去2.50mL。加入焦磷酸(使Mn3+形成稳定的焦磷酸络合物)继续用上述KMnO4标准溶液滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+到Mn3+，用去4.00mL。计算试样中锰和钒的质量分数。
第3题
一自动缓冲装置上的铬板的厚度可以用下面方法测定。把30cm2的缓冲装置的铬板溶于酸中并用
把Cr3+氧化为
，煮沸，除去多余的
;加入
，
把
还原为Cr3+，多余的Fe2+被0.00389mol·L-1的K2Cr2O7返滴定，达到终点时共用去K2Cr2O7，18.29mL。试确定铬板的平均厚度。已知Cr的密度为7.20g/cm3。
第4题
浓度的过氧乙酸。准确称取0.5030g过氧乙酸试样，置于预先盛有40mL水，5mL ，3mol·L-1H2S04溶液和2-3滴1mol·L-1MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中摇匀，用0.0237mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色(30s不褪色) ，消耗12.5mL;随即加入10mL 20% KI溶液和2 ~3滴(NH4)2MoO4溶液(起催化作用并减轻溶液的颜色)，轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5~10min，用0.102mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加入3mL，0. 5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，消耗Na2S2O323.6mL。写出与滴定有关的化学反应方程式并计算过氧乙酸的质量分数(M=76. 05g·mol-1)
第5题
用间接碘量法测定制时，
都能氧化I+而干扰铜的测定，加入0.005mol·L-1NH4HF2即能消除
的干扰。试以计算说明之。
第6题
第7题
少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先加Br2然后加入过量的KI，用CCL4萃取生成的I2(萃取率E=100% )。分去水相后，用肼(即联氨)的水溶液将I2反萃至水相
，再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I2的含量。
a.写出上述过程的有关反应方程式；
b.根据有关的反应计量关系，说明经上述步骤后，试样中1mol的I可消耗几摩尔Na2S2O3相当于“放大”到多少倍?
c.若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL。终点时耗用0.100mol·1L-1Na2S2O3溶液20.06mL，试计算试液中KI的浓度(g.L-1)。已知MKI=166g·mol-1
第8题
在碱性条件下，
可以用作分析Mn2+的滴定剂，待测组分和滴定剂的产物均为MnO2。在一锰的矿物分析中，0.5165g试样被溶解，然后Mn被还原为Mn2+，碱化该溶液并用0.03358mol·L-1的KMnO4滴定该溶液，达到滴定终点时需要34.88mLKM4计算矿物中Mn的含量。
第9题
根据
和Hg2Cl2的Kap ，计算
如溶液中Cl-浓度为0.010mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电势为多少?
第10题
分别计算0.100mol·L-1KMnO4和0.100mol·L-1K2Cr2O2在H+浓度为1.0mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么?
为了保护您的账号安全，请在“上学吧”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
微信搜一搜
上学吧
微信搜一搜
上学吧
