题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
有25.00ml浴液，用10.00mL的0.0500mol·L－1<／sup>KIO3<／sub>溶液处理后，煮沸溶液以除去12。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3<／sub>反应，然后将溶液调至中性。析出的I2用0.1008moL·L－1<／sup>Na2<／sub>S2<／sub>O2<／sub>溶液滴定，用去21
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第1题
少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先加Br2然后加入过量的KI，用CCL4萃取生成的I2(萃取率E=100% )。分去水相后，用肼(即联氨)的水溶液将I2反萃至水相
，再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I2的含量。
a.写出上述过程的有关反应方程式；
b.根据有关的反应计量关系，说明经上述步骤后，试样中1mol的I可消耗几摩尔Na2S2O3相当于“放大”到多少倍?
c.若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL。终点时耗用0.100mol·1L-1Na2S2O3溶液20.06mL，试计算试液中KI的浓度(g.L-1)。已知MKI=166g·mol-1
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第2题
在碱性条件下，
可以用作分析Mn2+的滴定剂，待测组分和滴定剂的产物均为MnO2。在一锰的矿物分析中，0.5165g试样被溶解，然后Mn被还原为Mn2+，碱化该溶液并用0.03358mol·L-1的KMnO4滴定该溶液，达到滴定终点时需要34.88mLKM4计算矿物中Mn的含量。
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和Hg2Cl2的Kap ，计算
如溶液中Cl-浓度为0.010mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电势为多少?第4题
分别计算0.100mol·L-1KMnO4和0.100mol·L-1K2Cr2O2在H+浓度为1.0mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么?
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