题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
在 25°C 时 0.1 mol·L-1 某一元弱酸溶液的解离度为 0.2%，则此溶液的 OH-浓度为（） mol·L-1
A.2 × 10-4
B.1 × 10-10
C.5 × 10-5
D.5 ×10-11
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B.1 × 10-10
C.5 × 10-5
D.5 ×10-11
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第2题
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A⇌ H++HA-，HA-⇌ H++A2-（25 ℃时Ka=1.0×10-2），下列有关说法中正确的是（）
A．H2A是弱酸
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B．稀释0.1 mol•L-1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大
C．在0.1 mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）=0.12 mol•L-1
D．若0.1 mol•L-1 NaHA溶液中c（H+）=0.02 mol•L-1，则0.1 mol•L-1的H2A中c（H+）＜0.12 mol•L-1
第4题
下列说法不正确的是（）
A.测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B.25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C.25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c（OH－）＝1×10-10 mol·L-1
D.0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7
第5题
在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.77×10－4、4.9×10－10、K1=4.4×10－7和K2=4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是（）
A.HNO2
B.HCOOH
C.HCN
D.H2CO3
第6题
已知HA和HB均为弱酸，且Ka（）＞Ka（HB）。25 ℃时，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB的混合溶液中，下列关系正确的是
A.>
B.（A－）－c（B－）＝c（HA）－c（HB）
C.（Na＋）＝c（A－）＋c（B－）
D.（HB）＞c（HA）＞c（OH－）
第7题
已知电极反应AsO43－＋2H+＋2e－＝AsO33－＋H2O jy＝＋0.559V I2＋2e－＝2I－ jy＝＋0.536V 则在25℃时的反应AsO33-＋I2＋H2O＝AsO43-＋2H+＋2I- （H+浓度为0.1 mol·L-1,其余均为标准状态)的平衡常数为
A.16.7
B.0.167
C.-0.777
D.1.22
第8题
下列叙述正确的是（）
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl－）＝c（I－）
第9题
在密闭容器中发生反应X（g）＋3Y（g）== 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是（）
A.X为0.2 mol·L－1
B.Y为0.1 mol·L－1
C.Z为0.4 mol·L－1
D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－1
第10题
室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（）
A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱
B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C.N点对应溶液中粒子浓度:c（YOH）＞c（Y+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4 mol/L
第11题
Calculate the concentration of sodium acetate needed to produce a pH of5.0 in a solution of acetic acid（0.1 mol L-1) at 25℃. pK for aceticacid is 4.75 at 25℃.
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