凡是吉布斯函数降低的过程必是自发过程

摩尔反应吉布斯函数ΔrGm，表示反应系统为无限大量时进行了1 mol反应进度，引起系统吉布斯函数的变化量

吉布斯函数减少是很多界面现象产生的热力学原因

吉布斯函数减少是很多界面现象产生的热力学原因

吉布斯函数和亥姆赫兹函数均表征的是系统能做非体积功的能量；

原电池供电时，有电流通过，则体系的吉布斯函数（代数值)增大，电动势减小

在化学反应平衡计算时，标准平衡常数KӨ和标准摩尔反应吉布斯函数ΔrGmӨ遵循同样标准

298K时，下列哪种物质标准摩尔生成标准吉布斯函数为零：

298.15K时，水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数为-228.572 kJ·mol-1。在同样温度下，反应2H2O（g) = 2H2（g) + O2（g)的标准平衡常数KӨ = ×10-81。（保留四位有效数字）

通过测定原电池电动势的方法来获取AgCl（s)的标准摩尔生成吉布斯函数,，需设计原电池来实现。设计的原电池为Ag（s)|AgCl（s)|KCl（b)|Cl2（1)|Pt

查得298K时Fe3O4（），Fe2O3（），FeO（）的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-1014 kJ·mol-1，-741 kJ·mol-1，-257 kJ·mol-1。则在298K，101.3kPa的空气中最稳定的物质是 。（1，2或3)

查得298K时Fe3O4，Fe2O3，FeO的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-1014 kJ·mol-1，-741 kJ·mol-1，-257 kJ·mol-1。则在298K，101.3kPa的空气中最稳定的物质是