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下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH−→ClO−+Cl−+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH−→+H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2+2H+→Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+→H2SiO3↓+2Na+
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A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH−→ClO−+Cl−+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH−→+H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2+2H+→Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+→H2SiO3↓+2Na+
第2题
(1)写出下列反应的离子方程式: ①硫代硫酸钠(Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊:______. ②氯化铁与硫氰化钾起反应,生成红色的溶液:______. (2)高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验,装置图如下所示. ①实验a中试管上部会看到的现象是______,由此证明生成的气体是______. 根据______现象可判断铜被氧化为______,综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式______. ②实验b中试管上部起先可看到______,后来可看到______.由此证明生成的气体是______.写出化学反应方程式______. ③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了______. ④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外.两实验中还有哪些实验现象有明显差异?写出一条:______,由此你能得出什么结论:______. |
第4题
(8分)写出下列反应的化学方程式。 (1)丙醛与银氨溶液水浴加热____ (2)用甲苯制TNT的反应____ (3)1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热____ (4)甲酸和2-丙醇在浓硫酸作用下____ |
第5题
第6题
(8分)写出下列反应的化学方程式。 (1)丙醛与银氨溶液水浴加热____ (2)用甲苯制TNT的反应____ (3)1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热____ (4)甲酸和2-丙醇在浓硫酸作用下____ |
第7题
A.高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3 △ 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA
第11题
A.石灰石与盐酸反应: CaC O 3 +2 H + =C O 2 + H 2 O
B.氢氧化镁与稀硫酸反应:H + +OH - =H 2 O
C.二氧化锰与浓盐酸共热:MnO 2 +4H + +2Cl - △ . Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O
D.一小块钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu 2+ =2Na + +Cu
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