下列叙述肯定正确的是在离子晶体不可能存在非极性键B.共价化合物中不可能存在离子键C.共价化合物中可能存下列叙述肯定正确的是在离子晶体不可能存在非极性键 B.共价化合物中不可能存在离子键 C.共价化合物中可能存在离子键,也可能存在非极性键和极性键 D.含有共价键的化合物一定不是离子化合物
A.在离子晶体不可能存在非极性键
B.共价化合物中不可能存在离子键
C.共价化合物中可能存在离子键,也可能存在非极性键和极性键
D.含有共价键的化合物一定不是离子化合物
A.在离子晶体不可能存在非极性键
B.共价化合物中不可能存在离子键
C.共价化合物中可能存在离子键,也可能存在非极性键和极性键
D.含有共价键的化合物一定不是离子化合物
第2题
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 |
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A.氧化还原反应:元素化合价是否变化 B.共价化合物:是否含有共价键 C.强弱电解质:溶液的导电能力大小 D.金属晶体:晶体是否能够导电 |
第3题
以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖.已知的准晶体都是金属互化物.有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中.人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性,正被开发为炒菜锅的镀层.Al65Cu23Fe12十分耐磨,被开发为高温电弧喷嘴的镀层.下列说法正确的是()
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第9题
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 试填空。 (1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图:____。 元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。 (2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有____。 A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形 B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的杂化方式 C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲 D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子 (3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断: ①该化合物的晶体类型为____。 ②该化合物的晶体中存在的作用力有____。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 E.氢键 F.配位键 ③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE分子中σ键与π键的数目比为____。 (4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是____。 (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素G与元素B,原因是____。 |
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