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[主观题]

中心原子价层电子对数

填写下列表格：

分子	IF₃	IF₅	IF₇
中心原子价层电子对数
中心原子价层电子对几何构型
分子空间几何构型
中心原子杂化轨道类型 (注明等性或不等性)

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第2题

甲醛分子式

为CH₂O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．下列关于其结构及性质的分析正确的是（）

A．C原子采取sp³杂化，O原子采取sp杂化

B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键

D．甲醛分子为非极性分子

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第3题

下列说法不正确的是

A.SO₂中S原子含1对孤电子对

B.BeCl₂是直线形分子

C.SO₃的空间构型为平面三角形

D.H₂0的VSEPR构型和空间构型都是V形

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第4题

下列分子中具有平面三角形几何构型的是（）

A.ClF 3

B.BF 3

C.NH 3

D.PCl 3

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第5题

气态SO3分子的几何构型是（）

A.V字型

B.直线型

C.三角锥型

D.三角形

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第6题

某元素位于第五周期ⅣB族，则此元素（）

A.原子的价层电子构型为

B.原子的价层电子构型为

C.原子的价层电子构型为

D.原子的价层电子构型为

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第7题

p轨道

s轨道和p轨道形成杂化轨道的分子几何构型有哪些？

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第8题

材料弯形后，中性层长度保持不变，但实际位置一般不在材料几何中心。（)

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第9题

[NiCl4]2-是顺磁性分子，则其几何构型为四面体形。 ()此题为判断题(对，错)。

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第10题

为了改善交磁电机扩大机换向和防止自激，电刷应放在（)。

A.几何中心上

B.偏几何中心1～3电角度

C.偏几何中心1～10电角度

D.偏几何中心5～10电角度

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