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[主观题]

中心原子价层电子对数

填写下列表格:

分子IF3IF5IF7
中心原子价层电子对数
中心原子价层电子对几何构型
分子空间几何构型
中心原子杂化轨道类型

(注明等性或不等性)

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第1题

价电子对数怎么算

试计算NO2的价层电子对数和判断其电子构型与分子构型。

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第2题

甲醛分子式
为CH2O,有强烈刺激性气味的气体,甲醛在常温下是气态,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质.下列关于其结构及性质的分析正确的是()
A.C原子采取sp3杂化,O原子采取sp杂化
B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构
C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键,甲醛分子间不能形成氢键
D.甲醛分子为非极性分子
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第3题

下列说法不正确的是

A.SO2中S原子含1对孤电子对

B.BeCl2是直线形分子

C.SO3的空间构型为平面三角形

D.H20的VSEPR构型和空间构型都是V形

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第4题

下列分子中具有平面三角形几何构型的是()

A.ClF 3

B.BF 3

C.NH 3

D.PCl 3

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第5题

气态SO3分子的几何构型是()

A.V字型

B.直线型

C.三角锥型

D.三角形

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第6题

某元素位于第五周期ⅣB族,则此元素()

A.原子的价层电子构型为

B.原子的价层电子构型为

C.原子的价层电子构型为

D.原子的价层电子构型为

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第7题

p轨道
s轨道和p轨道形成杂化轨道的分子几何构型有哪些?

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第8题

材料弯形后,中性层长度保持不变,但实际位置一般不在材料几何中心。()
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第9题

[NiCl4]2-是顺磁性分子,则其几何构型为四面体形。 ()此题为判断题(对,错)。
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第10题

为了改善交磁电机扩大机换向和防止自激,电刷应放在()。

A.几何中心上

B.偏几何中心1~3电角度

C.偏几何中心1~10电角度

D.偏几何中心5~10电角度

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