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[主观题]
由镍电极和标准氢电极组成原电池。若C（Ni2+)=0．0100 mol.dm-3时，原电池的电动势为0．315 V，其中镍
由镍电极和标准氢电极组成原电池。若C(Ni2+)=0．0100 mol.dm-3时，原电池的电动势为0．315 V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
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第1题
将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中并组成原电、也(用图式表示，要注明浓度)。 (1)c(Sn2+)=0．0100 mol.dm-3，c(Pb2+)=1．00 mol.dm-3； (2)c(Sn2+)=1．00 mol.dm-3，C(Pb2+)=0．100 mol.dm-3。 分别计算原电池的电动势，写出原电池的两电极反应和电池总反应式。
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第2题
参见标准电极电势表，分别选择一种合适的氧化剂，能够氧化：(1)Cl-成Cl2；(2)Pb成Pb2+；(3)Fe2+成Fe3+。再分别选择一种合适的还原剂，能够还原：(a)Fe2+成Fe；(b)Ag+成Ag；(c)NO2-成NO。
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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