利用标准电极电势数据判断H2S、SO2、SnCl2和金属铝能否把TiO2+抖还原成Ti3+。

试利用标准电极电势的数据(表5.5)计算298K时反应的平衡常数.

利用附录C．2已知的

数据，求下列电极反应的标准电极电势： (1)ClO3-+6H++6e＝Cr-+3H2O (2)H2O2+2H++2e＝2H2O

将下列氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数。

已知：，依这些电对的标准电极电势的值判断最强的氧化剂为______。

A.所有电对的标准电极电势都可以与标准氢电极构成原电池而测到。

B.标准电极电势的数值与电对得失电子数有关系。

C.可以根据标准电极电势的数值判断物质的氧化性和还原性的相对强弱。

D.标准电极电势与温度无关。

利用的K=10¹⁴和Ag₂CrO₄的溶度积以及Ag⁺+e^-=Ag的标准电极电势求2Ag₂CrO₄+2H⁺-4e^-=4Ag⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O的标准电极电势。

利用半反应和的标准电极电势(-0.065V)计算配合反映的平衡常数。