题目内容
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[主观题]
用价键理论和分子轨道理论解释N2和F2分子的结构。首先要清楚组成分子的原子的核外电子构型,再根据
两种理论的观点解释其分子结构。价键理论的主要观点是:含有自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时,可形成稳定的化学键,共价键有饱和性和方向性..分子轨道理论的主要观点是:原子轨道形成分子轨道时必须符合对称性原则、最大重叠原理和能量相近原则,有几个原子轨道就可以形成几个分子轨道。
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第1题
BCl3分子的空间构型为平面三角形,而PCl3分子的空间构型为三角锥形,试用杂化轨道理论解释。 杂化轨道理论中常见的杂化轨道类型与空间构型的关系是: 杂化轨道类型: sp sp2 sp3 dsp3或sp3d3 d2sp3或sp3d2 空间构型: 直线形平面三角形 四面体形 三角双锥形 八面体形
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第2题
判断下列分子是极性分子还是非极性分子: CO、CS2(直线形)、NO、PCl3(三角锥形)、SiF4(正四面体)、H2S(V字形) 判断一个分子是否为极性分子,首先判断分子中键是否有极性,再根据分子构型分析其对称因素,判断键的偶极矩是否互相抵消。如果分子中所有键的偶极矩矢量和为0,该分子为非极性分子,否则为极性分子。
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第4题
已知Fe2+的电子成对能P为15000 cm-1。,以CN-为配体组成[Fe(CN)6]4-时,中心离子d轨道的分裂能为33 000cm-1,则该配离子的未成对电子数是__________。该配离子是___________自旋,___________轨型。 ①1②4③0④低⑤高⑥外⑦内
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