题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
用标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1．63V，此时，钴为负极，现知氯的标准电极电势
为+1．36V，问： (1)此电池的反应方向如何？ (2)钴的电极电势为多少？ (3)当氯气的分压增大时，电池电动势将如何变化？ (4)当c(Co2+)降低到0．01molL-1时，通过计算说明电池的电动势将如何变化？
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第1题
今有一种含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，欲使I-氧化成I2，又不使Br-、Cl-离子被氧化，在常用氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中应选哪一种?
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
第2题
在pH分别为3和6时，KMnO4能否氧化I-和Br-[假设MnO4-被还原为Mn2+，且C(MnO4-)=c(Mn2+-)，c(I-)=C(Br-)=1．0molL-1]。
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
第3题
将3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O设计。成原电池，则正极反应是___________，负极反应是_____________，其电池符号是___________，增加H+的浓度，正极的电极电势___________，HNO3的氧化能力___________，负极电极电势___________，Cu的还原能力___________。
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
第4题
将某一原电池反应(1)(E1Θ、K1Θ、△rGΘm)，方程式中各物质化学计量数均乘以n(n>0)得另一反应(2)(E2Θ、K2Θ、△rGΘm)，则两者之间的关系为：原电池电动势_____________，反应标准平衡常数____________，反应的摩尔吉布斯自由能变___________ 。
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