题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
碘量法基本反应式为I2+2Na2S2O3===2I-+Na2S406,反应要求中性或弱酸性介质。若酸性太高,将发生下述
哪个反应 ()
A.反应不定量
B.I2易挥发
C.终点不明显
D.碘离子被氧化,硫代硫酸钠滴定剂被分解
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A.反应不定量
B.I2易挥发
C.终点不明显
D.碘离子被氧化,硫代硫酸钠滴定剂被分解
第1题
用KMnO4溶液准确滴定40 cm30.400 0mol.dm-3酸性Fe2+溶液,共用去32.00 cm3KMnO4溶液,计算KMnO4溶液的浓度。
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
第2题
反应Ag++e-===Ag和AgCl+e-===Ag+Cl-的标准电极电势分别为0.799 V和0.222 1 V,计算AgCl的溶度积KSP(AgCl)。
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
第3题
已知下列电极反应的电势: Cu2++e-===Cu+ E1θ=0.15 V; Cu2++I-+e-===CuI E2θ=0.86 V 计算CuI的溶度积KSP(CuI)。
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
第4题
已知:Eθ(Cu2+/Cu+)=+0.150 V,Eθ(I2/I-)=+0.535 V,KSP(CuI)=5.06×10-12,设Cu2+和I-都为单位浓度,试计算Eθ(Cu2+/CuI);并判断在298.15 K时,反应2Cu2++4I-===2CuI+I2 在标准状态下能否进行?
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
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