题目内容
（请给出正确答案）
氯化钠溶于水的反应 NaCl(s)+nH2O(1)→Na+(aq)+Cl-(aq) 25℃的标准焓变为+3．81 kJ.mol-1，这暗示该过程可能不自发。我们知道 NaCl事实上易溶于水，否则海水中就不会有那么高的盐分了。试回答： (a)这一实际上自发的过程△Gθ值的符号是什么？ (b)如果焓变对过程不利，那么反应的驱动力是什么？ (c)△Sθ值的符号是什么？ (d)该符号意味着混乱度增大还是减小？ (e)从纯液体和高度有序的晶体形成钠离子和氯离子能在其中自由运动的溶液的事实是否支持你对(d)问题的回答？
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更多“氯化钠溶于水的反应 NaCl（s)+nH2O（1)→Na+（…”相关的问题
第1题
由下列热化学方程式计算液体过氧化氢在298．15 K的生成热： H2(g)+
O2(g)→H2O(1) △rHmθ=一214．82 kJ.mol-1 2H(g)+O(g)→H2O(g) △rHmθ=一926．92 kJ.mol-1 2H(g)+2O(g)→H2O2(g) △rHmθ=一1 070．6kJ.mol-1 20(g)→O2(g) △rHmθ=一498．34 kJ.mol-1 H2O2(1)→H2O2(g) △rHmθ=一51．46 kJ.mol-1
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
第2题
写出由元素化合生成1 mol CH4(g)的化学方程式，由下列方程和293 K 时的△rHmθ值计算CH4的生成热。 H2(g)+
O2(g)→H2O(1) △rHmθ=一286．1 kJ.mol-1 C(s)+O2(g)→CO2(g) △rHmθ=一394．9 kJ.mol-1 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1) △rHmθ=一882．0 kJ.mol-1
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
第3题
已知： C2H2(g) O2(g) CO2(g) H2O(1) △fHmθ(298．15 K)／(kJ.mol-1) 226．73 0 —393．5 —285．8 计算C2H2的燃烧焓。
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第4题
已知△rGmθ(NH3，g)=一1 6．5 kJ.mol-1，试求 (1)25℃时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)[*]2NH3(g)的平衡常数Kθ； (2)若上述反应的△rGmθ=一92．2 kJ.mol-1，试计算500℃时反应的平衡常数Kθ。
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