题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
计算在lmol？L-1。H2SO4介质中，用KMnO4滴定Fe2+的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。[ψθ（Mn0
计算在lmol？L-1。H2SO4介质中，用KMnO4滴定Fe2+的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。[ψθ(Mn04／Mn2+)＝1．45V，ψθ(Fe3+／Fe2+)＝0．68V]
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更多“计算在lmol？L-1。H2SO4介质中，用KMnO4滴定F…”相关的问题
第1题
用20．00mL 0．1000mol?L-1NaOH溶液滴定KHC2O4?H2O的量，可恰好被40．00mL KMnO4溶液氧化，求KMnO4的物质的量浓度(1／5 KMnO4，mol?L-1)
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
第2题
已知在1mol?L-1HCl中，ψθFe3+／Fe2+＝0．68V，ψθSn4+／sn2+＝0．14V，则以Fe3+滴定Sn2+至99．9 ％时的平衡电位为__________；计量点电位为__________；滴定至 l00．1 ％时的平衡电位为____________；计量点前后电位改变不对称是由于____________。
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
第3题
KHC2O4?H20用于标定NaOH溶液，其基本单元应选__________；用于标定KMnO4溶液，其基本单元应选________；若将其灼烧后转化为碳酸盐，再用于标定酸，以甲基橙为指示剂，则其基本单元应选__________。
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