若将反应N2（g)＋3H2（g)2NH3（g)的均看作与温度无关，且设反应时各物质的分压皆为100 kPa，试计算该反

已知葡萄糖的

是902．9 kJ．mol－1，计算下述光合作用反应的

，并判断这个反应能否自发进行。 6CO2(g)＋6HO2(1)

C6H12O6(s)＋6O2(g)

反应H2＋I2

2HI，有人认为其反应过程分两步进行： ①I2

2I(快，迅速到达平衡)； ②H2＋2I

2HI(慢)，试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按H2和H2直接反应生成HI得到的速率方程相同。

已知下列反应： (1)Fe(s)＋CO2(g)

FeO(s)＋CO(g)

(2)Fe(s)＋H2O(g)

FeO(s)＋H2(g)

的标准平衡常数

在不同温度时的值如下：

试计算在以上各温度时，反应CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)的标准平衡常数

，并通过计算说明正反应是放热的还是吸热的。

试用书末附录中的数据，计算下列反应的

，并判断这两个反应能否自发进行： (1)4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(l) (2)2SO3(g)

2SO2(g)＋O2(g)

试用书末附录中的数据： (1)计算反应H2O(l)

H2O(g)的

及

的值。 (2)计算在298 K下2．00 mol的H2O(l)蒸发成同温、同压下的水蒸气时的焓变

，吸收的热量Q、体系做的功W、体系的热力学能量△U。(水的体积比水蒸气小得多，计算时可忽略不计。)