设在某一定温度下，有一定量的PCl5（g)在标准压力pΘ下的体积为1 dm3，在该情况下PCl5（g)的离解度设

设在某一定温度下，有一定量的PCl5(g)在标准压力pΘ下的体积为1 dm3，在该情况下PCl5(g)的离解度设为50％，用计算说明在下列几种情况中，PCl5(g)的离解度是增大还是减小。 (1)使气体的总压力减低，直到体积增加到2dm3； (2)通入氮气，使体积增加到2dm3，而压力仍为101．325kPa； (3)通入氮气，使压力增加到202．65kPa，而体积仍为1dm3； (4)通入氯气，使压力增加到202．65kPa，而体积仍为1dm3。

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更多“设在某一定温度下，有一定量的PCl5（g)在标准压力pΘ下的…”相关的问题

第1题

现有理想气体间反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)开始时，A与B均为1mol，25℃下，反应达到平衡时，A与B各为0．3333mol。 (1)求反应的KpΘ； (2)开始时，A为1 mol，B为2mol； (3)开始时，A为1 mol，B为1 mol，C为0．5mol； (4)开始时，C为1 mol，D为2mol；分别求反应达平衡时C的物质的量。

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第2题

在真空的容器中放入固态的NH4HS，于298．15K下分解为NH3(g)与H2S(g)，平衡时容器内的压力为66．66kPa。(1)当放入NH4HS(S)时容器中已有39．99kPa的H2S(g)，求平衡时容器中的压力；(2)容器中原有6．666kPa的NH3(g)，问需加多大压力的H2S(g)，才能形成固体NH4HS?

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第3题

2K时丁二酸(C4H6O4)在水中的溶解度为0．715mol／kg，从热力学数据表中得知，C4H6O4(s)、C4H5O4-(m=1)和H+(m=1)的标准生成吉布斯能△fGBΘ分别为一748．099kJ／mol、一723．037kJ／mol和0kJ／mol，试求298．2K时丁二酸在水溶液中的第一电离常数。

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第4题

Ag受到H2S的腐蚀而可能发生下面的反应： H2S(g)+2Ag(s)

Ag2S(s)+H2(g) 今在298K、100kPa下，将Ag放在由等体积的H2和H2S组成的混合气中，试问：(1)是否可能发生腐蚀而生成Ag2S；(2)在混合气体中，H2S的百分数低于多少，才不致发生腐蚀。已知298K时，Ag2S和H2S的标准摩尔生成吉布斯函数分别为：一40．25kJ／mol和一32．93kJ／mol。