写出下列原电池的电池反应，并计算25℃时的电动势和平衡常数KΘ。

在25℃时测得下列电池的电动势为0.28V

  (-)Pt|H₂(100kPa)|HAc(1mol·L^-1)，NaAc(1mol·L^-1)||H⁺(1mol·L^-1)|H₂(100kPa)|Pt(+)

  试计算25℃时HAc的。

将0.5000g含锌试样置于坩埚中灰化，其残渣溶于稀硫酸中，稀释后使锌转变成ZnC₂O₄沉淀，过滤洗涤后再用稀硫酸溶解沉淀，以0.02500mol·L^-1的标准KMnO₄溶液滴定，用去了35.00mL，计算ZnO的百分含量。[M(ZnO)=81.38g·mol^-1]

已知E^Θ(Pb²⁺/Pb)=-0.126V，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，(PbCl₂)=1.6×10^-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl(aq)，沉淀完全后。当c(Cl^-)=1.0mol·L^-1时，该半电池的电极电势是多少?将该半电池与Fe³⁺/Fe²⁺标准半电池组成原电池。写出原电池符号及电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势E^Θ。

已知E^Θ(Ag⁺/Ag)=0.799V，E^Θ{[Ag(NH₃)₂]⁺/Ag}=0.372V，计算[Ag(NH₃)₂]⁺的稳定常数。