某反应在300K时进行，完成40%需时24min，如果其他条件不变，在340K时进行，完成40%需时6.4min，试求该反应的实验

N₂O(g)的热分解反应2N₂O(g)====2N₂(g)+O₂(g)，在一定温度下，反应的半衰期与起始压力成反比。在970K时，N₂O(g)的起始压力为39.2kPa，测得半衰期为1529s；在1030K时，N₂O(g)的起始压力为48.0kPa，测得半衰期为212s。求：

某一气相反应，已知在298 K时，k₁=0.21s^-1，k_-2=5×10^-9Pa^-1·s^-1，当温度由298K升到310K时，k₁和k_-2的值均增加1倍，试求：

(1)298K时的反应平衡常数Kp

(2)正，逆反应的实验活化能Ea

某溶液中含有NaOH及CH₃COOC₂H₅，浓度均为0.01mol·dm^-3。在298K时，反应10min有39%的CH₃COOC₂H₅分解，而在308K时，反应10min有55%的CH₃COOC₂H₅分解。试计算；

（1）该反应的活化能

（2）288K时，10分钟能分解多少？

（3）293k时，若有50%的CH3COOC2H5分解需时多少？

在673K时，设反应NO₂(g)====NO(g)+O₂(g)可以进行完全，并设产物对反应速率无影响，经实验证明该反应是二级反应，速率方程可表示为

速率常数k与温度T之间的关系为