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[主观题]

计算298K时,如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。 H2(g)+I2(g)====2HI(g) 已知298K时,HI、

计算298K时,如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。

H2(g)+I2(g)====2HI(g)

已知298K时,HI、H2、I2的有关数据如下:

计算298K时,如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。  H2(g)+I2(g)=

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第1题

计算300K时,如下反应的标准平衡常数。 H2(g)+D2(g)====2HD(g) 已知298K时,=656.9J·mol-1,HD、H2、D2的有关数

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第2题

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第3题

计算298K时,如下反应的标准平衡常数。 CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) 已知热力学数据如下: 函数

已知反应在298K的热力学数据如下:CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)

2010040 已知反应在298K的热力学数据如下:

CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)

ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8

求:

(1)298K时的反应的焓变;

(2)若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25

 

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第4题

用配分函数计算298K时,如下反应的标准平衡常数。 H2(g)+I2(g)====2HI(g) 已知反应的,在298K时的参数如下表

用配分函数计算298K时,如下反应的标准平衡常数。

  H2(g)+I2(g)====2HI(g)

  已知反应的,在298K时的参数如下表所示,忽略电子和核的贡献。

  

物质M/(kg·mol-1)Θr/KΘv/K
H2(g)2.0×10-385.46100
I2(g)253.8×10-30.054310
HI(g)127.9×10-39.03200

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第5题

计算5000K时,反应N2(g)====2N(g)的标准平衡常数。已知N2(g)分子的转动特征温度Θr=2.84K,振动特征温度Θv=3350

计算5000K时,反应N2(g)====2N(g)的标准平衡常数。已知N2(g)分子的转动特征温度Θr=2.84K,振动特征温度Θv=3350K,解离能D=708.35kJ·mol-1,N2(g)的电子基态是非简并的,而N原子基态的简并度为4。

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第6题

在N个NO分子组成的晶体中,每个分子都有两种可能的排列方式,即NO和ON,在0K时该体系的熵值为( ) A.S0=0 B.

在N个NO分子组成的晶体中,每个分子都有两种可能的排列方式,即NO和ON,在0K时该体系的熵值为(  )

  A.S0=0  B.S0=kln2  C.S0=Nkln2 D.S0=2klnN

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第7题

分子的平动、转动和振动的能级间隔的大小顺序是( ) A.振动能>转动能>平动能 B.振动能>平动能>转动能 C.

分子的平动、转动和振动的能级间隔的大小顺序是(  )

  A.振动能>转动能>平动能  B.振动能>平动能>转动能

  C.平动能>振动能>转动能  D.转动能>平动能>振动能

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第8题

在下列热力学函数的单粒子配分函数q统计表达式中,与系统的定位或非定位无关的是( ) A.G、F、S B.U、H、S C.

在下列热力学函数的单粒子配分函数q统计表达式中,与系统的定位或非定位无关的是(  )

  A.G、F、S  B.U、H、S  C.U、H、Cv  D.H、G、Cv

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第9题

能量零点的不同选择对热力学量不产生影响的是( ) A.U、H、G B.U、H、S、Cv C.S、Cv D.S、F、G

能量零点的不同选择对热力学量不产生影响的是(  )

  A.U、H、G  B.U、H、S、Cv  C.S、Cv  D.S、F、G

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第10题

在298K和100kPa时,摩尔平动熵最大的气体是( ) A.H2 B.CH4 C.NO D.CO2

在298K和100kPa时,摩尔平动熵最大的气体是(  )

  A.H2  B.CH4  C.NO D.CO2

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