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已知25℃时,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为2 Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+,则
[单选题]

已知25℃时,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为2 Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+,则该电池的标准电动势EΘ(298K)为( )。

A.1.39V

B.0.62V

C.0.92V

D.1.07V

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第1题

醌-氢醌[C6H4O2,C6H4(OH)2]电池属于(  )。

  A.第一类电极  B.第二类电极

  C.氧化-还原电极  D.离子选择电极

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第2题

已知298K时,Fe3++e→Fe2+;Fe2++2e-→Fe,。则298K时,Fe3++3e-→Fe的是(  )。

  A.-0.0363V  B.-0.331V  C.0.550V  D.0.0363V

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第3题

随着电流密度的增加,原电池的端电压______,电解电池的槽电压______。

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第4题

用能斯特公式算得电池的电动势为负值,表示此电池反应的方向是朝______进行(选填“正向”、“逆向”)。

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