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已知在100kPa下,水的凝固点为0℃,在-5℃,过冷水的比凝固焓,过冷水和冰的饱和蒸气压分别为:ps(H2O,l)=0.422kPa
已知在100kPa下,水的凝固点为0℃,在-5℃,过冷水的比凝固焓,过冷水和冰的饱和蒸气压分别为:ps(H2O,l)=0.422kPa,ps(H2O,s)=0.414kPa。今在100kPa下,有-5℃过冷水1kg,变成同样温度、压力下的冰,设计可逆途径,并按可逆途径分别求出过程的△S及△G。
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已知在100kPa下,水的凝固点为0℃,在-5℃,过冷水的比凝固焓,过冷水和冰的饱和蒸气压分别为:ps(H2O,l)=0.422kPa,ps(H2O,s)=0.414kPa。今在100kPa下,有-5℃过冷水1kg,变成同样温度、压力下的冰,设计可逆途径,并按可逆途径分别求出过程的△S及△G。
第1题
已知在-5℃,水和冰的密度分别为ρ(H2O,l)=999.2kg·m-3和ρ(H2O,s)=916.7kg·m-3。在-5℃,水和冰的相平衡压力为59.8MPa。今有-5℃的1kg水在100kPa下凝固成同样温度压力下的冰,求过程的△G。假设,水和冰的密度不随压力改变。
第2题
若在某温度范围内,一液体及其蒸气的摩尔定压热容均可表示成Cp,m=a+bT+cT2的形式,则液体的摩尔蒸发焓为
其中△a=a(g)-a(l),△b=b(g)-b(l),△c=c(g)-c(l),△H0为积分常数。
试应用克劳修斯-克拉佩龙方程的微分式,推导出该温度范围内液体饱和蒸气压p的对数lnp与热力学温度T的函数关系式,积分常数为I。
第3题
已知化学反应式CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g):
(1)利用附录(在教材中)中各物质的,数据,求上述反应在25℃时的
;(2)利用附录(在教材中)中各物质的△rGm数据,求上述反应在25℃时的;
(3)25℃时,若始态CH4(g)和CO2(g)的分压均为150kPa,末态CO(g)和H2(g)的分压均为50kPa,求反应的△rSm和△rGm。
第4题
已知化学反应式中各物质的摩尔定压热容与温度的函数关系为Cp,m=n+bT+cT2,则该反应的标准摩尔反应熵与温度的关系为
试用热力学基本方程dG=Vdp-SdT推导出该化学反应的标准摩尔吉布斯函数△rGm(T)与温度T的函数关系式。说明积分常数
。如何确定。
第5题
汞(Hg)在100kPa下的熔点为-38.87℃,此时比熔化焓△fush=9.75J·g-1;液体汞和固体汞的密度分别为ρ(1)=13.690g·cm-3和ρ(s)=14.193g·cm-3。求:(1)压力为10MPa时汞的熔点;(2)若要汞的熔点为-35℃,压力需要增大至多少?
第6题
已知水在77℃时的饱和蒸气压为41.891kPa,水在101.325kPa下的正常沸点为100℃,求:
(1)下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B值:
lgp=-A/T+B
(2)在此温度范围内水的摩尔蒸发焓;
(3)在多大压力下水的沸点为105℃。
第7题
水(H2O)和氯仿(CHCl3)在101.325kPa下正常沸点分别为100℃和61.5℃,摩尔蒸发焓分别为:△vapHm(H2O)=40.668kJ·mol-1和△vapHm(CHCl3)=29.50kJ·mol-1。求两液体具有相同饱和蒸气压时的温度。
第8题
因同一温度下液体及其饱和蒸气的摩尔定压热容Cp,m(l),Cp,m(g)不同,故液体的摩尔蒸发焓是温度的函数,即△vapHm=△H0+[Cp,m(g)-Cp,m(l)]T。试推导液体饱和蒸气压与温度关系的克劳修斯-克拉佩龙方程的不定积分式。
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