已知下列配位化合物的磁矩,根据配位化合物价键理论给出中心的轨道杂化类型、中心的价层电子排布、
第1题
给出下列离子在八面体强场、弱场时d电子在t2g和eg轨道上排布的图示并计算晶体场稳定化能CFSE(以Dq和P表示)。
Cr3+,Cr2+,Mn2+,Fe2+,Co2+
第2题
(4)K4[Fe(CN)6]; (5)V(CO)6; (6)Mn2(CO)10。
第3题
已知两个配离子的分裂能和成对能:
[Fe(CN)6]4- [Fe(H2O)6]2+
A/cm-1 33000 10400
P/cm-1 17600 17000
第4题
指出下列配位离子中哪些构型会发生畸变,哪些不发生畸变。
(1);(2);
(3);(4);
(5);(6);
(7);(8)。
第6题
有两个组成相同但颜色不同的配位化合物,化学式均为CoBr(SO4)(NH3)5。向红色配位化合物中加入AgNO3后生成黄色沉淀,但加入BaCl2后并不生成沉淀;向紫色配位化合物中加入BaCl2后生成白色沉淀,但加入AgNO3后并不生成沉淀。试写出它们的结构式和名称,并简述推理过程。
第7题
六配位单核配位化合物MA2(NO2)2的组成分析结果为:M 21.68%,N 31.04%,C 17.74%;未知的配体A中不含氧;已知配体中的氮氧键不等长。
第8题
为0.478 3。取0.100 mol晶体z溶于水后投入铜片,反应完全后称得固体质量增加了10.17 g。求Z的化学式。
第9题
10.16溶液中Cu2+与NH3·H2O的初始浓度分别为0.2mol·dm-3和1.0mol·dm-3,若反应生成的的K稳=2.1×1013,试计算平衡时溶液中残留的Cu2+的浓度。
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