题目内容
（请给出正确答案）
用离子-电子法配平下列氧化还原反应方程。
(1)KMnO4+K2SO3+KOH→K2MnO4+K2SO4
(2)Cr3++S→Cr2O2-7+H2S(反应在酸性介质中进行)
(3)(NH4)2S2O8+FeSO4→Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4
(4)KMnO4+PbSO4→PbO2+MnSO4+H2SO4(稀)
(5)NaCrO2+Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr
(6)S2O2-8+Mn2++H2O→MnO-4+SO2-4+H+
(7)MnO-4+H2S+H+→Mn2++S+H2O
(8)MnO2-4+H2O→MnO-4+MnO2+OH-
(9)I2+OH-→I-+IO-3+H2O
(10)HCOO-+MnO-4+OH-→CO2-3+MnO2-4+H2O
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第1题
解释下列现象。
(1)久置的SnCl2溶液会失效。
(2)于HgCl2溶液中加入SnCl2溶液，先产生白色沉淀，继续加入SnCl2，沉淀转化成黑色。
(3)铁能置换Cu2+，电子工业制备电路板却用FeCl3溶液来溶解电路板上的铜。
(4)配制FeSO4溶液时，要加少量H2SO4和细铁屑。
(5)
，实验室却用MnO2与盐酸反应制取氯气。
(6)Ag在HCl溶液中不能置换出氢气，在HI溶液中却能置换出氢气。
第2题
写出下列各电池的化学反应式。
(1)(—)Pt|H2(100kPa)|OH-(1.0mol·L-1)||H+(1.0mol·L-1)|H2(100kPa)|Pt (+)
(2)(—)Ag|AgI|I-(1.0mol·L-1)||Ag+(1.0mol·L-1)|Ag(+)
(3)(—)Pt|Cu2+(1.0mol·L-1)，Cu+(1.0mol·L-1)||Cu2+(1.0mol· L-1)，Cl-(1.0mol·L-1)|CuCl|Pt(+)
(4)(—)Cu|[Cu(NH3)4]2+(1.0mol·L-1)，NH3(1.0mol·L-1)||Cu2+(1.0mol·L-1)|Cu(+)
第3题
计算下列电池各电极的电极电势和电池电动势，并写出电池反应方程式：
(—)Pt|H2(100kPa)|H+(2.0mol·L-1)||Cl-(1mol·L-1)|AgCl|Ag(+)
第4题
标准状态下，将下列反应设计成原电池。
(1)H++Zn→Zn2++H2
(2)Fe3++Hg+Cl-→Hg2Cl2+Fe2+
(3)Pb2++SO2-4→PbSO4
(4)Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+
第5题
标准状态下，由电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成电池。
(1)写出电池符号和电池反应方程式。
(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。
(3)在两电池溶液中同时加入S2-溶液，并使之都达到c(S2-)=1mol·L-1，求两电对的电极电势值，电池电动势和电池反应方向。
第6题
在298.15K及标准状态下，应用
值判断下列反应能否自发进行。
(1)Ag+Cu2+→Cu+Ag+
(2)Sn4++I-→+Sn2++I2
(3)Fe2++H++O2→Fe3++H2O
(4)S+OH-→S2-+SO2-3+H2O
第8题
写出下列电池的电极反应、电池反应、计算电池反应的
。
(1)(—)Ni|Ni2+(1.00mol·L-1)||Cu2+(1.00mol·L-1)|Cu(+)
(2)(—)Fe|Fe2+(1.00mol·L-1)||Cl-(1.00mol·L-1)|Cl2(100kPa)|Pt(+)
第9题
下列说法是否正确，并说明原因。
(1)S4O2-6中有两个S的化合价是0，另两个S的化合价则是+5，所以S4O2-6中S的氧化值也分别为0和+5。
(2)在电对Sn2+/Sn的溶液中，插入一根铜线，在电极和铜线间接上伏特计，指针发生偏转，测量值就是该电对的绝对电极电势。
(3)Nernst方程表明浓度对电极电势有着直接的影响，改变电对物质的浓度，电对电极电势或电池的电动势一定会发生相应的改变。
(4)电对
，因此Pb是不可能把Sn从Sn2+溶液中置换出来的。
(5)某元素的中间氧化值M，且知该元素的电势
，因此可以断定M不稳定存在，会发生歧化反应。
(6)因为
，所以在标准态时KClO4可以氧化水，放出氧气，因此KClO4不能稳定地存在于水溶液中。
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