空气中氧气氧化的半反应为：O2＋4H＋＋4e→2H2O，=1.23，理论上pH越高，氧气的电极电位越低。请说明：

Co²⁺和Co³⁺与乙二胺配合物的结构性质如下：

  请用晶体场理论推测[Co(en)₃]²⁺和[Co(en)₃]³⁺的磁性以及[Co(en)₃]³⁺/[Co(en)₃]²⁺电对的氧化还原能力。

计算ZnS在0.1mol·L^-1柠檬酸中的溶解度和溶液中[Zn²⁺]和pH。

在生命过程中，Fe(Ⅱ/Ⅲ)离子催化·OH生成反应：

  催化还原：Fe^ⅡL+H₂O₂→Fe^ⅢL+·OH+OH^-

  催化氧化：Fe^ⅢL+生物还原剂→Fe^ⅡL+氧化产物

  总反应：生物还原剂+H₂O₂→·OH+OH^-+氧化产物

  其中，氧化半反应：H₂O₂+H⁺+e→·OH+H₂O (H₂O₂/·OH)=0.32V

  还原半反应：生物还原剂-ne→氧化产物  =-0.35～0.05V

  因此，Fe(Ⅱ/Ⅲ)配离子催化上述反应的条件是其氧化还原电位处于-0.35～0.32V之间，这样既可以被H₂O₂氧化，又可以被生物还原剂还原。请计算下列哪种配体可以阻止上述反应发生：(1)EDTA；(2)吡咯二羧酸；(3)柠檬酸；(4)水杨酸；(5)邻菲罗啉。

  已知：Fe³⁺+e→Fe²⁺ =0.77V；

  配合物稳定常数：

用EDTA和EGTA为配体，可以制备什么范围的Ca²⁺缓冲溶液?今欲制备Ca²⁺总浓度为100μmoI·L^-1，游离[Ca²⁺]=1.0μmol·L^-1，pH=7.0的溶液100mL，问如何用储备液([Ca²⁺]=[EDTA]=[EGTA]=1.0mmol·L^-1；pH=7.0的10×缓冲溶液)配制?已知：pH=7.0下，lgK'_s(Ca-EDTA)=7.60，lgK'_s(Ca-EGTA)=6.47。

μL，加入邻苯二甲醛显色剂4.0mL和1.5mL浓硫酸反应后，用1.00cm样品池测定550nm波长处吸光度分别为0.4803和0.6578。计算该血液样品中胆固醇的浓度。此人胆固醇浓度是否超标(正常范围：100～220mg/100mL)?

命名下列配离子和配合物，并指出中心原子及其配位数、配体和配位原子。

  (1)[CoCl(NCS)(NH₃)₄]NO₃

  (2)[CoCl(NH₃)₅]Cl₂

  (3)[Al(OH)₃]^-

  (4)[Co(en)₃]Cl₃

  (5)[PtCl(NO₂)(NH₃)₄]SO₄

  (6)K₂Na[Co(ONO)₆]

  (7)Ni(CO)₄

  (8)Na₃[Ag(S₂O₃)₂]

以下各配合物中心原子的配位数均为6，假定它们的浓度都是0.0010mol·L^-1，试指出各溶液导电能力大小的顺序，并解释之：

  (1)[CrCl₂(NH₃)₄]Cl

  (2)[Pt(NH₃)₆]Cl₄

  (3)K₂[PtCl₆]

  (4)[Co(NH₃)₆]Cl₃

将Cr(Ⅲ)，NH₃，Cl^-和K⁺组合在一起可以形成一系列7种配合物，其中的一种配合物是[Cr(NH₃)₆]Cl₃。

  (1)写出此系列中的其他6种配合物；

  (2)命名每一种配合物。

轨型配合物?