题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
四氯化碳既没有偶极矩也没有四极矩，但是它具有八极矩。给出对该八极矩的一个简单描述。
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现象。
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第3题
Pauling提出化学键的离子性质百分比与该化学键中两个原子的电负性差别存在如下一种关系： 离子性= 公式中χ
Pauling提出化学键的离子性质百分比与该化学键中两个原子的电负性差别存在如下一种关系：
离子性=
公式中χA表示A的电负性。试计算HF、HCl、HBr和HI的离子性百分比。表中极化最强的键应该是KF中K与F形成的化学键，试计算该化学键的离子性。
| Pauling和Mulliken电负性尺度下各种原子的电负性值 | ||
| 原子 | Pauling电负性 | Mulliken电负性 |
| H B C N 0 F Cl Br I Li Na K Mg Ca Al Si P S | 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 3.0 2.8 2.5 1.0 0.9 0.8 1.2 1.0 1.5 1.8 2.1 2.5 | 3.01 1.83 2.67 3.08 3.22 4.44 3.54 3.24 2.88 1.28 1.21 1.03 1.63 1.30 1.37 2.03 2.39 2.65 |
第4题
—C≡CH和—C≡N具有相同的电负性(见表)，但是H3C—C≡CH和H3C—C≡N的偶极矩分别为0.78D和3.92D。解释为什么它们的偶
—C≡CH和—C≡N具有相同的电负性(见表)，但是H3C—C≡CH和H3C—C≡N的偶极矩分别为0.78D和3.92D。解释为什么它们的偶极矩会有如此大的差别。
| Pauling和Mulliken电负性尺度下各种原子的电负性值 | ||
| 原子 | Pauling电负性 | Mulliken电负性 |
| H B C N 0 F Cl Br I Li Na K Mg Ca Al Si P S | 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 3.0 2.8 2.5 1.0 0.9 0.8 1.2 1.0 1.5 1.8 2.1 2.5 | 3.01 1.83 2.67 3.08 3.22 4.44 3.54 3.24 2.88 1.28 1.21 1.03 1.63 1.30 1.37 2.03 2.39 2.65 |
第5题
画出一个没有偶极矩但有四极矩的分子，并且要求该四极矩具有dxy轨道而不是轨道的拓扑形状。
画出一个没有偶极矩但有四极矩的分子，并且要求该四极矩具有dxy轨道而不是轨道的拓扑形状。
第6题
预测用于形成CH3Cl中C—H键(H—C—H键键角为110.5°)和乙烯中C—H键(H—C—H键键角为117.3°)的碳原子杂化轨道的杂
预测用于形成CH3Cl中C—H键(H—C—H键键角为110.5°)和乙烯中C—H键(H—C—H键键角为117.3°)的碳原子杂化轨道的杂化态spn。
第9题
小分子如氟代甲烷的几何构型可以通过微波光谱获得，而不同形式的衍射如x射线、电子和中子衍射可以用来测定大
分子的几何构型。下表中给出了通过不同方法测定的卤代甲烷的键长和键角，解释c—X键长的变化规律。利用VSEPR解释H—C—H和H—C—X的键角。该键角的变化规律是否可以用电负性来解释?
| 分子式 | C—H键键长/Å | C—X键键长/Å | H—C—H键角/(°) | H—C—X键角/(°) |
| CH3F CH3Cl CH3Br CH3I | 1.09 1.096 1.11 1.096 | 1.385 1.781 1.939 2.139 | 110.2 110.52 111.12 111.5 | 108.2 108.0 107.14 106.58 |
第10题
计算结果表明甲基自由基中H—C—H的键角为120°，·CH2F自由基中H—C—F的键角为115°，而·CHF2自由基中F—C—F的键角
计算结果表明甲基自由基中H—C—H的键角为120°，·CH2F自由基中H—C—F的键角为115°，而·CHF2自由基中F—C—F的键角为112°。解释为什么随着F取代基数目的增加氟代甲基自由基的结构越来越趋向于角锥构型。
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