题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

在一个抽空的容器中引入氯和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则在375．3K时的分压应分别为47．836

kPa和44．786kPa。将容器保持在375．3K，经一定时间后，压力变为常数，且等于86．096kPa。求反应SO2Cl2(g)＝＝SO2(g)+Cl2(g)的KpΘ。

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第1题

718.2K时，反应H₂(g)+I₂(g)====2HI(g)的标准平衡常数为50.1。取5.3molI₂与7.94molH₂，使之发生反应，计算平衡时生成的HI的量。

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第2题

300K时，反应A(g)+B(g)====AB(g)的=-8368J/mol，欲使等摩尔的A和B有40%变成AB，需多大总压力?

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第3题

保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×10⁵Pa和1×10⁶Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

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第4题

合成氨时所用的氢和氮的比例为3：1，在673K、1000kPa压力下，平衡混合物中氨的摩尔百分数为3．85％。 (1)求N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)的KpΘ。 (2)在此温度时，若要得到5％氨，总压力为多少?

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