某三相变压器的容量为800kV·A，Y，d联结额定电压为35kV／10.5kV。求高压绕组和低压绕组的额定相电压、相电流和线

298K、100kPa时，已知：（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ？mol-1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ？mol-1（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ？mol-1根据盖斯定律，写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式

═2H2O（l）△H=-571.6kJ？mol-1（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ？mol-1根据盖斯定律，写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式

已知下列反应的标准摩尔焓变，计算298K时SiC(s)的ΔH。

(1) C(s)+O₂(g)====CO₂(g)，ΔH=-393．5 kJ·mol^-

(2) Si(s)+CO₂(g)====Si(s)+O₂(g)，△H=-989.2kJ/mol

已知298.15K时下列反应的标准摩尔焓变

试计算下述反应在298.15K时的标准摩尔焓变

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)

已知下列各反应，计算N₂H₄(l)在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。

(1) 2NH₃(g)+3N₂O(g)====4N₂(g)+3H₂O(l)

△rHm1=﹣1010kj/mol

(2) N₂O(g)+3H₂(g)====N₂H₄(l)+H₂O(l)

△rHm2=﹣317kj/mol

(3) 2NH₃(g)+1/2O₂(g) → N₂H₄(l)+H₂O(l)

△rHm3=-143kj/mol

(4) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)

△rHm4=﹣143kj/mol

请计算298K和标准压力下，如下反应的标准摩尔焓变，这个数值的1/4称为C—H键的“键焓”(平均值)。

C(g)+4H(g)===CH₄(g)

已知：石墨升华为碳原子的焓变估计为；H₂(g)===2H(g)的标准解离焓431.7kJ·mol^-1；CH₄(g)的标准摩尔生成焓。

已知下列化学反应的标准摩尔反应焓变，求乙炔(C₂H₂，g)的标准摩尔生成焓。

(1)C₂H₂(g)+5/2O₂(g)→2CO₂(g)+H₂O(g)=-1246.2kJ·mol^-1

(2)C(s)+2H₂O(g)→CO₂(g)+2H₂(g)=+90.9kJ·mol^-1

(3)2H₂O(g)→2H₂(g)+O₂(g)=+483.6kJ·mol^-1

已知298K时，

(1) 4NH₃(g)+5O₂(g)====4NO(g)+6H₂O(l)

(2) 4NH₃(g)+3O₂(g)====2N₂(g)+6H₂O(l)

计算NO(g)在该温度下的。