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第1题
臭氧的分解反应为一级反应O3(g)→O2(g)+O(g)，298K时的反应速率常数k=3×10-26s-1，则其半衰期t1/2=______。
第2题
N2O5(g)→N2O4(g)+(1/2)O2(g)为一级反应。在25℃时，反应速率常数为0.0010min-1。同温度下产物N2O4能分解成NO2(g)，并很快达平衡：N2O4(g)
2NO2(g)，反应平衡常数。今在25℃将压力为26.65kPa的N2O5置于一真空容器中，试求200min时容器中N2O5、O2、N2O4和NO2的分压力。
第3题
298 K时,
,该分解反应的半衰期t1/2=5. 7 h,此值与N2O5(g)的起始浓度无关。试求:(1)该反应的速率常数;(2) N2O5(g)转化掉90%所需的时间。
第4题
反应 N2O5 (g) = N2O4(g) + ½ O2(g) 的△rHmө=41.84 kJ·mol-1，为了提高N2O4 的产率，可以采取的措施是()
A降低温度、提高压力
B降低压力、提高温度
C降低温度、降低压力
D提高温度、提高压力
第5题
A．降低温度
B．提高温度
C．提高压力
D．等温等容加入惰性气体
第6题
在298K时，反应
可进行到底。在N2O5(g)和NO(g)的初始压力分别为
=133.32Pa，
=13332Pa时，
对时间t作图，得一直线，相应的半衰期为2.0h。当N2O5(g)和NO(g)的初始压力均为6666Pa时，得到如下实验数据：
| pg/Pa | 13332 | 15332 | 16665 | 19998 |
| t/h | 0 | 1 | 2 |
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第7题
已知下列反应298K时的热效应：
(1)C(金刚石)+O2(g)====CO2(g)
=-395.4kJ
(2)C(石墨)+O2(g)====CO2(g)
=-393.5kJ
求C(石墨)====C(金刚石)在298K时的
。
第8题
反应：2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)
起始时N2O5(g)浓度为1.15mol·dm-3，100s后测得N2O5(g)浓度为1.0mol·dm-3，则反应在100s内的平均速率为多少？
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