项目管理信息系统中进度控制子系统的功能包括（）。

已知四氧化二氮的分解反应为N₂O₄(g)===2NO₂(g)。在298.15K时，=4.75kJ·mol^-1。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。

(1)N₂O₄(g,100kPa)，NO₂(g,100kPa)；

(2)N₂O₄(g,1000kPa)，NO₂(g,100kPa)；

(3)N₂O₄(g,300kPa)，NO₂(g,200kPa)。

Calculateat 298.15K for the reaction 2NO₂(g)→N₂O₄(g). Is this reaction spontaneous？

若 298K 时反应N2O4 (g) = 2NO2(g) 的 Kө =0.1132，则当 N2O4 和 NO2 的分压均为1.0 kPa 时， 该反应()

A向生成 NO2 的方向进行

B向生成 N2O4 的方向进行

C正好达到化学平衡

D难于判断其进行方向

已知反应2NO₂(g)N₂O₄(g)及下表热力学数据，试计算该反应在298.15K和1000K时标准平衡常数。

298 K时,反应N2O4(g)2NO2(g)的速率常数,已知N2O4(g)和NO2(g)的标准摩尔生成Gibbs自由能分别为和51.25 kJ·mol-1。请计算:(1)在298 K时,N2O4(g)的初始压力为100 kPa,NO2(g)的平衡分压;(2)该反应的弛豫时间r。

N₂O₅(g)→N₂O₄(g)+(1/2)O₂(g)为一级反应。在25℃时，反应速率常数为0.0010min^-1。同温度下产物N₂O₄能分解成NO₂(g)，并很快达平衡：N₂O₄(g)2NO₂(g)，反应平衡常数。今在25℃将压力为26.65kPa的N₂O₅置于一真空容器中，试求200min时容器中N₂O₅、O₂、N₂O₄和NO₂的分压力。

在1.013×10⁵Pa下测得N₂O₄(g)在60℃时有50%离解，计算反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的K_p。

A．向生成NO2的方向进行

B．正好达到平衡

C．向生成N2O4的方向进行

D．难以判断其进行方向

A．92.0

B．80.5

C．69.0

D．57.5

A．92.0

B．80.5

C．69.0

D．57.5