重症肌无力患者，治疗过程中出现发热39℃，呼吸急促。体检：右下肺可闻及细湿啰音。下列哪项处理是错误

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，若c(NH₄⁺)+c(NH₃)=1.0mol·dm^-3，计算Zn²⁺离子的配合效应系数α_M及Zn²⁺与EDTA的配合物条件稳定常数K'_ZnY。

(已知：NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5；pH=10.0时，lgα_Y(H)=0.45；锌氨配合物的各级累积稳定常数为β₁=10^2.27，β₂=10^4.61，β₃=10^7.01，β₄=10^9.06，lgK(ZnY)=16.50)

在pH=10的氨性缓冲溶液中，若c(NH₄⁺)+c(NH₃)=1mol·dm^-3，(1) 计算Zn²⁺的配合效应系数α_M；(2) 计算此时Zn²⁺与EDTA配合物的条件稳定常数。

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，若+[NH₃]=1mol·L^-1

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01mol·dm^-3EDTA滴定同浓度Zn²⁺溶液两份，其中一份含有0.2mol·dm^-3游离NH₃，另一份含有0.5mol·dm^-3游离NH₃，上述两种情况下，对pZn'叙述正确的是( )。

A．在计量点前pZn'相等 B．在计量点时pZn'相等

C．在计量点后pZn'相等

计算在pH=10.0，C(NH3)=0.1mol·dm^-3的溶液中Zn²⁺/Zn电对的条件电极电势(忽略离子强度的影响)。已知锌氨配离子的各级稳定常数为：lgβ₁=2.27，lgβ₂=4.61，lgβ₃=7.01，lgβ₄=9.06。

在含有0.2mol·dm^-3游离NH₃的pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.020mol·dm^-3EDTA滴定同浓度的Cu²⁺，计算化学计量点时的pCu'。在上述相同条件下，如滴定的是0.020mol·dm^-3Mg²⁺，化学计量点时的pMg是多少？若Cu²⁺与Mg²⁺同时存在，怎样才能进行连续滴定？简述其理由。(α(Cu(OH))=10^1.7，Cu²⁺-NH₃络合物的lgβ₁～lgβ₄分别为4.31，7.98，11.02，13.82)

某试液中Cu²⁺和Ag⁺浓度均为2.0×10^-2mol·dm^-3，以0.40mol·dm^-3氨性缓冲溶液控制pH=10.0，然后用2.0×10^-2mol·dm^-3EDTA滴定其中Cu²⁺，计算，若以紫脲酸氨为指示剂(pH=10时，pCu_t=13.8)，计算终点误差。

计算pH=10.0、NH3=0.1mol·L^-1的溶液中，Zn²⁺/Zn电对的条件电势(忽略离子强度的影响)。(已知：NH3-=-0．763V，锌氨配离子的lgβ₁=2.27，lgβ₂=4.61，lgβ₃=7.01，lgβ₄=9.06)

计算PH=10.0，在总浓度为0.10mol的缓冲溶液中