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[主观题]

如图6.3.10所示电路，已知iS=[5＋10cos（10t－20°)－5sin（30t＋60°)]A，L1=L2=2H，M=0.5H，求图中电流表的读数和u2。

如图6.3.10所示电路，已知i_S=[5+10cos(10t-20°)-5sin(30t+60°)]A，L₁=L₂=2H，M=0.5H，求图中电流表的读数和u₂。

如图6.3.10所示电路，已知iS=[5＋10cos（10t－20°)－5sin（30t＋60°)]

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第1题

已知四氧化二氮的分解反应为N2O4（g)===2NO2（g)。在298.15K时，=4.75kJ·mol－1。试判断在此温度及下列条件下，反

已知四氧化二氮的分解反应为N₂O₄(g)===2NO₂(g)。在298.15K时，=4.75kJ·mol^-1。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。

(1)N₂O₄(g,100kPa)，NO₂(g,100kPa)；

(2)N₂O₄(g,1000kPa)，NO₂(g,100kPa)；

(3)N₂O₄(g,300kPa)，NO₂(g,200kPa)。

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第2题

已知N2O4的分解反应为: N2O4（g)→2NO2（g)，在25℃时ΔrGmθ = 4.78 kJ·mol-1,在此温度时，在p（N2O4) = 3 pθ, p（NO2) = 2 pθ 的条件下，反应向（）方向进行。

A．左

B．右

C．达到平衡

D．无法确定

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第3题

N2O5（g)→N2O4（g)＋（1／2)O2（g)为一级反应。在25℃时，反应速率常数为0.0010min－1。同温度下产物N2O4能分解成NO2（g

N₂O₅(g)→N₂O₄(g)+(1/2)O₂(g)为一级反应。在25℃时，反应速率常数为0.0010min^-1。同温度下产物N₂O₄能分解成NO₂(g)，并很快达平衡：N₂O₄(g)2NO₂(g)，反应平衡常数。今在25℃将压力为26.65kPa的N₂O₅置于一真空容器中，试求200min时容器中N₂O₅、O₂、N₂O₄和NO₂的分压力。

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第4题

在317K，反应N2O4（g)2NO2（g)的平衡常数KΘ=1.00。分别计算当系统总压为400kPa和800kPa时N2O4（g)的平衡转化率，

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第5题

已知四氧化二氮的分解反应：N2O4（g)====2NO2（g) 在298.15K时，=2.8kJ·mol－1。试判断在此温度及下列条件下，反

已知四氧化二氮的分解反应：N₂O₄(g)====2NO₂(g)

在298.15K时，=2.8kJ·mol^-1。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。

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第6题

恒温下，在反应2NO2（g)=N2O4（g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则平衡不移动。（)

恒温下，在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则平衡不移动。()

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