题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
在建筑面积与基地面积比值是一定的条件下，正确的是( )
A.建高层会增大建筑密度
B.建高层可以扩大绿化用地
C.建低层会减小建筑密度
D.建低层可以扩大绿化用地
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B．0.50倍
C．0.60倍
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第1题
反应H2(g)＋I2(g)＝2 HI(g)，k＝0.16
，在781 K时反应物的起始浓度：[H2] = 0.040
，[I2]＝0.050，当[H2]减少一半时，反应速率是起始反应速率的:
，在781 K时反应物的起始浓度：[H2] = 0.040，[I2]＝0.050，当[H2]减少一半时，反应速率是起始反应速率的:第2题
某理想气体反应：2 a（g) = 2 b（g) + c（g), 已知在900 k时，反应的速率常数为
某理想气体反应：2 A(g) = 2 B(g) + C(g), 已知在900 K时，反应的速率常数为
；在1000 K时，速率常数为
。则反应的活化能为：（）
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；在1000 K时，速率常数为。则反应的活化能为：（）A、100.5
B、150.8
C、132.2
D、168.7 kJ . mol^{-1}
第3题
已知反应：C2H5Br （g) C2H4（g) + HBr（g) 在650 K时的速率常数k = 2.0×10－5 L·mol－1·s－1，在670 K时速率常数k = 7.0×10－5mol－1·L ·s－1，试求反应的活化能。
第4题
已知298K时的数据如下表： 物质 H2（g) I2（g) HI（g) Delta_{
已知298K时的数据如下表：
物质 | H2(g) | I2(g) | HI(g) |
Delta_{f}G_{m}^{Theta }/(kJcdot mol^{-1}) | 0 | 19.359 | 1.7 |
求反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)在298K时的。
第5题
用配分函数计算298K时，如下反应的标准平衡常数。 H2（g)+I2（g)====2HI（g) 已知反应的，在298K时的参数如下表
用配分函数计算298K时，如下反应的标准平衡常数。
H2(g)+I2(g)====2HI(g)
已知反应的，在298K时的参数如下表所示，忽略电子和核的贡献。
| 物质 | M/(kg·mol-1) | Θr/K | Θv/K |
| H2(g) | 2.0×10-3 | 85.4 | 6100 |
| I2(g) | 253.8×10-3 | 0.054 | 310 |
| HI(g) | 127.9×10-3 | 9.0 | 3200 |
第6题
HI（g)的分解反应在836K时其速率常数k=0.00105s－1，在943K时的速率常数k=0.00268s－1。试计算： （1)该反应的活
HI(g)的分解反应在836K时其速率常数k=0.00105s-1，在943K时的速率常数k=0.00268s-1。试计算：
(1)该反应的活化能Ea；
(2)在773K时的速率常数k。
第7题
已知反应：C2H5Br（g)→C2H4（g)+HBr（g)，其活化能是226 kJ.mol-1，650 K时，速率常数为2．0×10-5s-1，试
已知反应：C2H5Br(g)→C2H4(g)+HBr(g)，其活化能是226 kJ.mol-1，650 K时，速率常数为2．0×10-5s-1，试计算在哪个温度时速率常数是6．0×10-5s-1？
第8题
碘化氢的分解反应为均相二级反应 2HI（g)=H2（g)+I2（g) 已知反应的活化能Ea为185kJ.
碘化氢的分解反应为均相二级反应 2HI(g)=H2(g)+I2(g) 已知反应的活化能Ea为185kJ.mol-1，分子的碰撞直径为3．50×10-10m。试确定反应速率常数kHI与温度的关系式并求556K时的反应速率常数。
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