题目内容（请给出正确答案）

[多选题]

以下关于盖挖法施工优点说法正确的是（）。

A.盖挖逆作法施工基坑暴露时间短，可尽快恢复路面，对交通影响较小

B.基坑底部土体稳定，隆起小，施工安全

C.盖挖顺作法施工一般不设内支撑或锚锭，施工空间大

D.围护结构变形小，有利于保护邻近建筑物和构筑物

E.盖挖法施工时，混凝土结构施工缝的处理较为容易

查看答案

如搜索结果不匹配，请联系老师获取答案

您可能会需要：

重置密码查看订单联系客服

安装上学吧APP，拍照搜题省时又省心！

更多“以下关于盖挖法施工优点说法正确的是（）。A.盖挖逆作法施工基…”相关的问题

第1题

向2．0 mol.dm-3的MnSO4溶液通入H2S（g)达到饱和（浓度0．10 mol.dm-3)除去杂质Pb2+，若要使溶液中Pb2

向2．0 mol.dm-3的MnSO4溶液通入H2S(g)达到饱和(浓度0．10 mol.dm-3)除去杂质Pb2+，若要使溶液中Pb2+的含量不超过1．1×1 0-7mol.dm-3，而Mn2+又不沉淀，试计算应控制溶液的pH范围。(Kspθ(PbS)=8×1 0-28，Kspθ(MnS)=1．4×10-15，H2S：Ka1θ×Ka2θ=9．2×1 0-22)

点击查看答案

第2题

NaOH溶液（0．100 0 mol.dm-3)滴定HCOOH溶液（0．010 0 mol.dm-3)时，（1)用中性红为指示剂，滴定到pH=7

NaOH溶液(0．100 0 mol.dm-3)滴定HCOOH溶液(0．010 0 mol.dm-3)时，(1)用中性红为指示剂，滴定到pH=7．0为终点；(2)用百里酚酞为指示剂，滴定到pH=10．0为终点。分别计算滴定终点误差，并指出用哪种指示剂较合适。

点击查看答案

第3题

根据PbI2的溶度积常数，计算在25℃ 时的下列参数：（1)PbI2在水中的溶解度；（2)在PbI2饱和溶

根据PbI2的溶度积常数，计算在25℃ 时的下列参数： (1)PbI2在水中的溶解度； (2)在PbI2饱和溶液中Pb2＋离子和I－离子的浓度； (3)PbI2在浓度为0．010 mol．dm－3的KI溶液中达到饱和时，溶液中的Pb2＋离子浓度； (4)PbI2在浓度为0．010 mol．dm－3的Pb(NO3)2溶液中的溶解度。

点击查看答案

第4题

将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中并组成原电、也（用图式表示，要注明浓度)。（1)c（

将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中并组成原电、也(用图式表示，要注明浓度)。 (1)c(Sn2+)=0．0100 mol.dm-3，c(Pb2+)=1．00 mol.dm-3； (2)c(Sn2+)=1．00 mol.dm-3，C(Pb2+)=0．100 mol.dm-3。分别计算原电池的电动势，写出原电池的两电极反应和电池总反应式。

点击查看答案

第5题

Pt｜Fe2+（1 mol.dm-3)，Fe3+（0．01 mol.dm-3) ｜｜Fe2+（1．0 mol.dm-3)，Fe3+（1 mol.dm-3)｜Pt（) 该原

Pt｜Fe2+(1 mol.dm-3)，Fe3+(0．01 mol.dm-3) ｜｜Fe2+(1．0 mol.dm-3)，Fe3+(1 mol.dm-3)｜Pt() 该原电池的负极反应_________=___________，正极反应为________=_________。

点击查看答案

第6题

某一化学反应: 2A + B → C是一步完成的。A的起始浓度为 2 mol.dm－3 ， B的起始浓度是4 mol.dm－3 .1 s后，A 的浓度下降到 1 mol.dm－3 ，该反应的反应速率为

A．0.5 mol.dm－3 .s－1

B．- 0.5 mol.dm－3 .s－1

C．- 1 mol.dm－3 .s－1

D．2 mol.dm－3 .s－1

点击查看答案

第7题

下列各组水溶液等体积相混合时，哪些可以作为缓冲溶液，为什么？（1)NaOH（0．100 mol.dm-3)和HCl（0．

下列各组水溶液等体积相混合时，哪些可以作为缓冲溶液，为什么？ (1)NaOH(0．100 mol.dm-3)和HCl(0．200 mol.dm-3)； (2)HCl(0．100 mol.dm-3)和NaAC(0．200 mol.dm-3)； (3)HCl(0．100 mol.dm-3)和NaNO2 (0．050 mol.dm-3)； (4)HNO2 (0．300 mol.dm-3)和NaOH(0．150 mol.dm-3)。

点击查看答案

第8题

0 cm30．20 mol.dm-3的HCl溶液与10．0 cm30．50 mol.dm-3的NaAc溶液混合后，计算：（1)溶液的

0 cm30．20 mol.dm-3的HCl溶液与10．0 cm30．50 mol.dm-3的NaAc溶液混合后，计算： (1)溶液的pH是多少？ (2)在混合溶液中加入1．0 cm30．50 mol.dm-3的NaOH，溶液的pH变为多少？ (3)在混合溶液中加入1．0 cm30．50 mol.dm-3的HCl，溶液的pH变为多少？ (4)将最初的混合溶液用水稀释一倍，溶液的pH又是多少？以上计算结果说明什么问题？

点击查看答案

第9题

在下列溶液中：①1 mol.dm-3 H2SO4 ②1 mol.dm-3NaCl ③1 mol.dm-3C6H12O6 ④0．1 mol.dm-3 HAc

⑤0．1 mol.dm-3NaCl ⑥0．1 mol.dm-3 C6H12O6 ⑦0．1 mol.dm-3 CaCl2 其中凝固点最低的是______________，凝固点最高的是______________，沸点最高的是______________，沸点最低的是______________。(填写序号)

点击查看答案

第10题

原电池Cd（s)|Cd2+（c=1 mol.dm-3)‖Cu2+（c=1 mol.dm-3)|Cu（s)的电动势测得为 Ecellθ=0．740 V。

原电池Cd(s)|Cd2+(c=1 mol.dm-3)‖Cu2+(c=1 mol.dm-3)|Cu(s)的电动势测得为 Ecellθ=0．740 V。试求Cd2+／Cd电极的标准还原电势。

点击查看答案