实用主义教育学的主要观点是()。

50ml、0．1mol/L的某一元己弱酸HA溶液与20ml、0.10mol/L的KOH溶液混合，并加水稀释至100ml，测得该溶液的pH=5．25。此一元弱酸的电离常数为（）。

A．100mL 0.10mol/L KH2PO4溶液和50mL 0.10mol/L NaOH溶液

B．100mL 0.10mol/L HAc溶液和50mL 0.10mol/L NaOH溶液

C．100mL 0.10mol/L NaH2PO4溶液和50mL 0.20mol/L NaOH溶液

D．100mL 0.10mol/L KH2PO4溶液和50mL 0.10mol/L HCl溶液

E．含有0.1mol/LNaOH和0.1mol/LKCl的溶液

F．0.1mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液的等体积混合液

取0.10mol·L^-1的某一元弱酸(HA)50.0mL与20.0mL、0.10mol·L^-1KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100mL，测得此溶液的pH值为5.25，问此一元弱酸的K_a值是多少？

取50.00mL 0.10mol·L^-1某一元弱酸溶液，与20mL 0.10mol·L^-1NaOH溶液混合后，稀释到100mL。测此溶液的pH=5.25，计算此一元弱酸的K_a。

某一元弱酸HA，，现有0.10mol·L^-1HA溶液1000mL，求该溶液的pH。若在此1000mLHA溶液中，加入0.1mol·L^-1NaOH溶液400mL，求混合液的pH。

A．9.0

B．10.0

C．11.0

D．12.0

某一元弱酸HA在0.10mol·L^-1溶液中有2.0%电离。试计算：

c（H⁺）＝0.1mol/L的溶液50mL与c（OH^-）＝0.3mol/L的溶液50mL混合后，pH值为（）。