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[主观题]
苏维埃政权建立初期。党和苏维埃政府采取了哪些改造和发展报业的措施？新经济政策时期报刊方针有什么重大调整
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称取不纯的未知弱酸HA试样1.600g，溶于60.00mL水中，用0.2500mol·L-1NaOH溶液滴定。已知中和HA至50%时，溶液的pH=5.00，当中和至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HA的百分含量为多少。(设HA的摩尔质量为82.00g·mol-1)
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第2题
称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L－1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00
称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol-1。)
第4题
计算题：
称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：
（1）一元弱酸HA的摩尔质量；
（2）HA的解离常数Ka；
（3）滴定至化学计量点时溶液的pH。
第5题
称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol／LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时，NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：（1)一元弱酸HA的摩尔质量;（2)HA的解离常数Ka;（3)滴定至化学计量点时溶液的pH。
第6题
称1.250 g弱酸HA（摩尔质量为100 g·mol-1)溶于50.00 mL水中，用0.200 0mol·L-1NaOH溶液滴定，用饱和甘汞电极（S
称1.250 g弱酸HA(摩尔质量为100 g·mol-1)溶于50.00 mL水中，用0.200 0mol·L-1NaOH溶液滴定，用饱和甘汞电极(SCE)作正极，氢电极作负极，当酸中和一半时，在25℃下测得E=0.537 V，完全中和时，E=0.773V，计算试样中HA的质量分数。
第7题
称取某弱酸HA试样1.0264g，溶于适量水中，以酚酞为指示剂，用0.1000mol／LNaOH滴定，当滴定剂加到10.50mL时，溶液
称取某弱酸HA试样1.0264g，溶于适量水中，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH滴定，当滴定剂加到10.50mL时，溶液的pH为4.20；滴定至终点时，消耗NaOH溶液24.70mL。求：
第8题
一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L-1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时，溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。
一元弱酸（HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L-1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时，溶液的pH=4.30,（1)求弱酸的摩尔质量M;（2)计算弱酸的离解常数K ;（3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。
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