题目内容
（请给出正确答案）
市场投资组合的构成。
Flatland的资本市场有四种证券进行交易：股票X、Y、Z和无风险政府证券。以当前的美元价格估算，这些资产的总市值各为240亿美元、360亿美元、240亿美元和160亿美元。
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第1题
某一弱酸(HA)1.250g，用水溶解后稀释至50.00mL，可用41.20mL0.09000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定至化学计量点。当加入NaOH溶液8.24mL时，该溶液的pH为4.30，求（1）求该弱酸的摩尔质量和解离常数Ka及计量点的PH（2）选择何种指示剂？
第2题
某一元弱酸(HA)纯品1.250g，用水溶解后定容至50.00mL，用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mL NaOH溶液时，溶液pH为4.30。求：
(1)弱酸的摩尔质量
(2)弱酸的解离常数
(3)化学计量点的pH
(4)选用何种指示剂
第3题
某一元弱酸(HA)纯品1.250g，用水溶解后定容至50.00mL，用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mL NaOH溶液时，溶液pH为4.30。求：
(1)弱酸的摩尔质量
(2)弱酸的解离常数
(3)化学计量点的pH
(4)选用何种指示剂
第4题
取某一元弱酸(HA)纯品1.250g，溶成50mL水溶液。用NaOH溶液(0.090mol·dm-3)滴定至化学计量点，消耗41.20mL。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24mL时，溶液的pH为4.30。计算：
第5题
某一元弱酸(HA)1.2500g，加水50.00ml使其溶解，然后用0.09000mol*LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH标准溶液41.20ml。在滴定过程中发现，当加入8.24mlNaOH溶液时，溶液的pH值为4.30。求(1)HA的摩尔质量:(2)HA的Ka;(3)计算化学计量点时的pH值;(4)应选用何种指示剂。
第6题
第7题
A．200
B．300
C．150
D．250
第8题
称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：
（1）一元弱酸HA的摩尔质量；
（2）HA的解离常数Ka；
（3）滴定至化学计量点时溶液的pH。
第9题
取0.10mol·L-1的某一元弱酸(HA)50.0mL与20.0mL、0.10mol·L-1KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100mL，测得此溶液的pH值为5.25，问此一元弱酸的Ka值是多少？
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