开发区选址的合理性分析中要求，开发区生产力配置一般有土地、水资源、人力资源、气候条件、大气环境

已知下列过程的热化学方程式为，=30.1kJ·mol^-1，则此温度时蒸发1mol UF₆(l)，会放出热30.1kJ。 ( )

已知下列过程的热化学方程式为，则此温度时蒸发1mol UF₆(l)，会放出热30.1kJ。 ( )

已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，△rHΘm(298K)=483．6kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是()。

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△rHΘm(298K)=483．6 kJmol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△rHΘm(298K)=-483．6kJmol-1

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△rHΘm(298K)=241．8KJmol-1

D．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，△rHΘm(298K)=241．70kJmol-1

已知下列过程的热化学方程式为

则此温度时蒸发1molH₂O(1)会放出热40.63kJ。

已知下列热化学方程式

则300K时MnO₂的标准生成

为()。

A、385kJ·mol^-1

B、-385kJ·mol^-1

C、520kJ·mol^-1

D、-520kJ·mol^-1

由下列热化学方程式计算液体过氧化氢在298.15K的生成热：

=-214.82kJ·mol^-1

2H(g)+O(g)→H₂O(g) =-926.92kJ·mol^-1

2H(g)+2O(g)→H₂O₂(g) =-1070.6kJ·mol^-1

2O(g)→O₂(g) =-498.34kJ·mol^-1

H₂O₂(l)→H₂O₂(g) =-51.46kJ·mol^-1

已知下列热化学方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO₂(g)； q_p=-27.6kJ·mol^-1(1)

3Fe2O₃(s)+CO(g)====2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)； q_p=-47.2kJ·mol^-1(2)

Fe₃O₄(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO₂(g)； q_p=19.4kJ·mol^-1(3)

试利用盖斯定律计算下列反应的q_p。

FeO(s)+CO(g)====Fe(s)+CO₂(g) (4)

═2H2O（l）△H=-571.6kJ？mol-1（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ？mol-1根据盖斯定律，写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式