关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）

A.同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱

B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞ Y

B.卤族元素的最高正化合价等于其主族序数

C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素

D.s和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2

A.同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多

B.同周期主族元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

D.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的电子层数和最外层电子数

A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F

B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同

D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋

A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞ Y

B.卤族元素的最高正化合价等于其主族序数

C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素

D.s和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2

A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞ Y

B.卤族元素的最高正化合价等于其主族序数

C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素

D.s和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2

A.整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一

B.第二周期元素从Li到F，原子半径逐渐增大

C.因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强

D.整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个Ⅷ族组成

A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的

C.主元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强

D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化

A.在表的右上方寻找制造农药的元素

B.在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料

C.根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质

D.在表的ⅠA族、ⅡA族元素区域寻找优良的催化剂

A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成

B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数

D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式