题目内容
（请给出正确答案）
A.室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同
B.将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
C.将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等
D.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快
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第1题
A.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
B.将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D.相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快
第2题
A.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
B.将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大
C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快
第3题
A.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快
B.将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者
C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
第4题
A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,二者的速率一样快
B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.先向两支试管中分别放人相同体积、相同浓度的稀HNO3和相同质量、相同形状的铜片，再用酒精灯加热其中一支试管，产生NO气体的快慢不同
第5题
A.大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
第6题
A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B.将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同
第7题
A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
第8题
A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大
B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应,大理石粉反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.在两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同
第9题
(1)探究铁锈蚀的条件
查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
进行实验：取三枚相同的洁净铁钉进行如图9实验，现象如下表所示。
①对比甲、乙、丙试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。
②铁锈蚀后应及时除锈的原因是。
(2)探究影响铁锈蚀速率的因素
装置如图10甲，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mLNaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图10乙。
①对比图乙中AB段和BC段曲线，说明影响铁锈蚀速率的因素为。
②导致t3时刻压强突然变大的操作是。
(3)测定生锈的铁片中铁的含量取3.5g表面生锈的铁片于试管中，加入足量的稀盐酸(如图11，部分装置已略去)，一段时间后，观察到有气泡产生。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为。
②完全反应后，测得生成氢气体积为0.5L(实验条件下，氢气密度为0.09g/L)。则该生锈的铁片中铁的质量分数为。
③该实验条件下测得氢气体积偏大，原因可能是。
第11题
A.（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质
B.温度升高化学反应速度加快
C.（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速
D.催化剂能加快化学反应速率
E.（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完
F.接触面积越大化学反应速度越快
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