用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极（）

采用电位滴定法，用0.20mol·dm^-3NaOH溶液滴定0.10mol·dm^-3HCl和0.10mol·dm^-3H₃PO₄的混合溶液时，在电位滴定曲线上，可以出现2个突跃范围。( )

A.移液管未用Fe2+溶液润洗

B.滴定管未用KMnO4溶液润洗

C.滴定时,标准溶液滴在锥形瓶外

D.滴定前未排除滴定管尖端气泡

用c_CHCl=0.1000mol·dm^-3的标准盐酸溶液以电位滴定法滴定某一元弱碱B^-，已知滴定至化学计量点时，消耗标准HCl溶液40.00cm³：当加入16.00cm³标准HCl溶液时，溶液的pH=6.20，计算B^-的K_b值。

A.滴定速度先快后慢

B.滴入半滴KMnO4溶液15s不褪即为终点

C.在中性或弱碱性溶液中进行

D.75℃-85℃进行

A.电量

B.电流

C.指示电极电势

D.参比电极电位