实验测得反应：2A+B→2C+D的速率方程为：r=k[A]，反应历程为：A+B→C+F（慢，k1），A+F→C+D（快，k2），则k1与k的关系为（）

A．k=k1

B．2k=k1

C．k=2k1

D．k=k1-k2

A．k=k1

B．2k=k1

C．k=2k1

D．k=k1-k2

A．

B．

C．

D．

一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气(COCl₂)，实验测得反应的速率方程为

有人解释其反应机理为

(1)试说明这一机理与速率方程相符合；

(2)指出反应速率方程中的k与反应机制中的速率常数(k₁、k_-1、k₂、k_-2)间的关系。

在473K时，有反应A+2B→2C+D，其速率方程可写成r=k[A]^x[B]^y。实验(1)：当A、B的初始浓度分别为[A]₀=0.01mol·dm^-3和[B]₀=0.02mol·dm^-3时，测得反应物B在不同时刻的浓度数据如下：

Lindemann 单分子反应理论认为，单分子反应的历程为

(1)请用推导证明,反应速率方程为r=。

(2)请应用简单碰撞理论计算469℃时的k1,已知2-丁烯的d=0.5 nm,;

(3)若反应速率方程写成r=,且为高压极限时的表观速率常数,请计算的压力P1/2,已知;

(4)实验测得丁烯异构化在469℃时的p1/2=0.532 Pa,试比较理论计算的p1/2(理论)与实验值p1/2(实验)之间的差异,对此你有何评论？

反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B]，则反应

A、是二分子反应

B、是二级反应但不一定是二分子反应

C、不是二分子反应

D、是对A、B各为一级的二分子反应

一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气：，实验测得反应的速率方程为

d[COCl₂]/dt=k[CO][Cl₂]^3/2

有人提出其反应机理为：