在一定温度下，将1.00 mol SO3 放在1.00 dm3密闭容器中，反应2SO2（g） + O2（g） ==== 2SO3（g） 达到平衡时，SO2为0.60 mol，则反应的Kc为（）

A．1.5

B．1.9

C．2.2

D．2.8

A．2.8

B．2.2

C．1.5

D．1.9

A．2.8

B．2.2

C．1.5

D．1.9

NO与Cl₂进行反应：2NO(g)+Cl₂(g)====2NOCl(g)，在一定温度下，反应物浓度和反应速率的关系如下：

c(NO)/(mol·L-1)	c(Cl2)/(mol·L-1)	υ/(mol·L-1·s-1)
0.50 1.00 1.00	0.50 0.50 1.00	1.14 4.56 9.12

求反应级数及在该温度下的速率常数k。

某温度时，8.0molSO₂(g)和4.0molO₂(g)在密闭容器中进行反应生成SO₃(g)，反应为2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)，测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa和220kPa。计算上述反应

·L-1和1.0 mol·L-1，当有80%的SO？转化为SO3时，反应即达平衡，求平衡时三种气体的浓度和该温度下的平衡常数。 答：平衡时SO？、O？、SO3三种气体的浓度分别为0.08 mol·L-1、0.84 mol·L-1和0.32 mol·L-1，该温度下的平衡常数为19 。

PCl5遇热按PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)式分解。2．695g PCl5装在1．00 dm3的密闭容器中，求在523 K时： (1)当总压力1000 kPa时，PCl5的分解率是多少？ (2)要使分解率低于10％，总压力是多少？

A．0.76

B．1.3

C．0.67

D．4.0

PCl5遇热按PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)式分解。2．695g PCl5装在1．00 dm3的密闭容器中，在523 K达平衡时总压力为100 kPa，求PCl5的分解率及平衡常数Kp、Kc及Kx。

0℃时1．00 mol CO2(g)在1．20 dm3容器中，实验测定其压力为1．97 MPa。试分别用理想气体状态方程和van der Waals方程计算CO2的压力，并和实验值比较。