下列哪个是盐但在水中几乎不溶（）

A、盐酸哌唑嗪

B、盐酸普萘洛尔

C、盐酸多巴胺

D、盐酸麻黄碱

E、盐酸甲氧明

A、盐酸哌唑嗪

B、盐酸普萘洛尔

C、盐酸多巴胺

D、盐酸麻黄碱

E、盐酸甲氧明

A．在水中几乎不溶，微溶乙醇

B．结构中含有哌嗪环

C．结构中含有喹唑啉环

D．为α受体阻断剂

E．结构中含有四氢呋喃基

材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于金属及其化合物的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

材料二某版本高中实验教科书《化学l》“铝的重要化合物”的内容：二、铝的重要化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼．从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用。

1．氧化铝

我们已经知道，氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固，因此覆盖在铝制品表面极薄的一层氧化铝就能有效地保护内层金属。氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。

它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。它溶于碱时，生成物是偏铝酸盐和水。因此，氧化铝是一种两性氧化物。

2．氢氧化铝【实验3-7】

在试管里加入l0 mL 0．5 mol／L Al2（S04）3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续酒加氨水．直到不再产生沉淀为止。

反应中得到的白色胶状物质是氢氧化铝[AI（OH）3]，它几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物．并能吸附色素。在实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝。

【实验3-8】

取一些上面实验中制得的AI（OH），沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2 mol／L盐酸．往另一支试管里滴加2 mol／L NaOH溶液。边加边振荡，观察现象。

实验证明，AI（OH）3在酸或强碱溶液里都能溶解。这说明它既能与酸起反应，又能与强碱起反应．它是两性氢氧化物。

AI（OH）3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。

加热时，AI（OH）3分解为氧化铝和水。

【学与问】

问题：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液?

材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了必修化学1的“铝单质”“物质的分类”以及“离子反应”等知识。

要求：

（1）回答材料二“学与问”中的问题。

（2）完成“铝的重要化合物’’的教学设计片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程。

A.分子中有5个手性碳原子，具有旋光性

B.在光照下能被空气氧化而变质

C.在水中易溶，几乎不溶于乙醚

D.与甲醛硫酸试液反应显紫堇色

E.具有重氮化一偶合反应

A、BaCO3

B、BaSO4

C、BaSO3

D、BaCrO4

A. 铜

B. B.铁

C. C.铝

D. D.钠

A、Li2CO3

B、Na2CO3

C、K2CO3

D、NaHCO3

A. 氯化钾

B. B.硫酸铵

C. C.碳酸钙

D. D.磷酸钙

E. E.氯化钠

F . F.氢氧化钙

B．硫酸钠

C．硫酸镁

D．硫酸铜