用0.l000mol,/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.l000mol/L的HAc至pH=8.00,则终点误差为（）

0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1的HAC溶液，当滴定至pH=7.00时，问溶液中没有被中和而遗留下来的HAc还有百分之几?当NaOH与HAc刚好完全中和(化学计量点)时的pH应是多少?(已知)。

0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1的HAC溶液，当滴定至pH=7.00时，问溶液中没有被中和而遗留下来的HAc还有百分之几?当NaOH与HAc刚好完全中和(化学计量点)时的pH应是多少?(已知)。

用0.10 mol/L的NaOH滴定0.10 mol/L的HAc （Ka=1.7×)至pH=9.20时，终点误差为（ ）。

A、-0.3%

B、+0.3%

C、-0.03%

D、+0.03%

以0．100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL，0．100 0 mol·L-1HAc溶液，当加入NaOH溶液18．00 mL时，溶液的pH值是____________。化学计量点时溶液的pH值为_________，应选择___________作指示剂指示滴定终点。[Ka(HAc)=1．8×10-5]

用0.100mol·L^-1NaOH溶液滴定0.100mol·L^-1HAc溶液至pH=8.00，计算终点误差。

用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定0.10mol·L^-1HAc至pH=8.00。计算终点误差。

19．用0.100mol·L^-1NaOH溶液滴定0.100mol·L^-1HAc溶液至pH=8.00，计算终点误差。

用0．101 2 mol.L-1 NaOH标准溶液滴定25．00 mLHAc溶液。用玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，测得的部分数据如下：

计算：(1)用二阶微商法计算滴定终点体积； (2)HAc溶液的浓度。

用0．200 0 mol·L-1NaOH滴定0．200 0 mol·L-1HCl 0．020 00 mol·L-1 HAc的混合液中的HCl，问 (1)计量点的pH值为多少?(HAc的pKa=4．74) (2)若以甲基橙为指示剂，滴定至pH=4．0时，终点误差为多大?