10mol·L－1NaAc溶液的PH值为5.12。已知Ka=1.8×10-5（）

A、3.97

B、3.03

C、3.42

D、3.38

判断下列溶液的酸碱性并计算其pH值。

  (1)0.010mol·L^-1弱酸H₂O₂溶液，已知K_a=1.80×10^-12；

  (2)0.20mol·L^-1NaH₂PO₄溶液，已知K_a1=7.52×10^-3，K_a2=6.23×10^-8，K_a3=2.2×10^-13；

  (3)0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液，已知K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；

  (4)0.050mol·L^-1NaAc溶液，已知K_a=1.76×10^-5；

  (5)0.10mol·L^-1NH₄Cl溶液，已知K_b=1.76×10^-5。

已知25℃时，醋酸的Kaθ=1．8×10-5，计算： (1)0．10 mol.L-1 HAc溶液的c(H+)、pH、电离度α各为多少? (2)在1．00 L上述溶液中加入0．20 mol固体NaAc后(忽略体积变化)，溶液的c(H+)、pH、解离度α分别变为多少?

已知Ka(HAc)=1．75×10-5，NaAc的相对分子质量为82。在1．0 L 0．20 mol·L-1HAc溶液中应加入______g NaAc，才能维持H+的浓度为6．5×10-5mol·L-1，此时溶液的pH=____________。

配制pH=5.00的缓冲溶液，需多少克NaAc·3H₂O(s)溶解于1.0L、0.10mol·L^-1HAc溶液中?(忽略体积变化，已知M(NaAc·3H₂O(S))=136g·mol^-1，K_a(HAc)=1.76×10^-5)

已知Ka(HAc)=1．75×10-5，在5．0 mL 0．10 mol·L-1HAc溶液中，c(H+)=________mol·L-1，需加入________g NaAc·3H2O，才能使溶液的pH=5．50。(NaAc·3H2O的相对分子质量为136)

已知：Kbθ(NH3.H2O)=1．8×10-5，Kaθ(HAc)=1．8×10-5，按pH由大至小排列以下溶液(用序号排列)______________。 ①0．05 mol.dm-3NH4Cl和0．05 mol.L-1NH3.H2O混合液 ②0．05 mol.dm-3NaAc和0．05 mol.L-1HAc混合液 ③0．05 mol.dm-3HAc ④0．05 mol.dm-3NH3.H2O ⑤0．05 mol.dm-3HCl溶液 ⑥0．05 mol.dm-3NaOH溶液

A、NaAc > NaCN > NaF > NaCl > NH4Cl

B、NaF > NaAc > NaCN > NaCl > NH4Cl

C、NaCN > NaAc > NaF > NaCl > NH4Cl

D、NH4Cl > NaCl > NaF > NaAc > NaCN

A、HAc-NaAc

B、NH3-NH4Cl

C、NaH2PO4-Na2HPO4

D、NaH2PO4-Na2HPO4

A、HAc 与 NaAc

B、NH4Cl 与 NH3

C、NaH2PO4 与 Na2HPO4

D、HCOOH与HCOONa