1mol液态H2O在正常沸点及101.325kPa下汽化，则对于体系而言，该过程中不正确的是（)

A，B二组分在液态完全互溶，已知液体B在80℃下蒸气压力为101.325kPa，汽化焓为30.76kJ·mol^-1。组分A的正常沸点比组分B的正常沸点高10℃。在101.325kPa下将8mol的A和2mol的B混合加热到60℃产生第一个气泡，其组成为y_B=0.4，继续在101.325kPa下等压封闭加热到70℃，剩下最后一滴液其组成为x_B=0.1。将7mol的B和3mol的A气体混合，在101.325kPa下冷却到65℃产生第一滴液体，其组成为x_B=0.9，继续等压封闭冷却到55℃时剩下最后一个气泡，其组成为y_B=0.6。

  (1)画出此二组分系统在101.325kPa下的沸点一组成图，并标出各相区；

  (2)8molB和2molA的混合物在101.325kPa，65℃时，①求平衡气相的物质的量；②求平衡液相中组分B的活度和活度因子(系数)；③此混合物能否用简单精馏的方法分离为纯A组分与纯B组分，为什么?

已知乙醇(C₂H₅OH)在101.325kPa大气压下正常沸点温度(351K)时的蒸发热为39.2kJ·mol^-1。试估算1mol液态C₂H₅OH在该蒸发过程中的体积功w和△U。

已知乙醇在101．325 kPa大气压下正常沸点温度(351 K)时的蒸发热为39．2 kJ．mol-1，试估算1 mol液态C2H5OH在该蒸发过程中的体积功w和△U。

今有10mol液态水在其沸点(373．15K、101．325kPa)下，变为同温同压下的水蒸气，试计算该变化的Q、W和△U的值。已知水的摩尔气化焓变值△H=40．69kJ／mol。(水蒸气视为理想气体)。

在101．325kPa下，HNO3、H2O系统的组成为：

(1)画出此系统的沸点组成图； (2)将3mol HNO3和2mol H2O的混合气冷却到387K，互相平衡的两相组成为何?相对量为多少? (3)将3mol HNO3和2mol H2O的混合物蒸馏，待溶液沸点升高了4K时，整个馏出物的组成为若干? (4)将3mol HNO3和2mol H2O的混合物进行精馏，能得到什么纯物质?

水(H₂O)和氯仿(CHCl₃)在101.325kPa下正常沸点分别为100℃和61.5℃，摩尔蒸发焓分别为：△_vapH_m(H₂O)=40.668kJ·mol^-1和△_vapH_m(CHCl₃)=29.50kJ·mol^-1。求两液体具有相同饱和蒸气压时的温度。

水(H₂O)和氯仿(CHCl₃)在101.325kPa下正常沸点分别为100℃和61.5℃，摩尔蒸发焓分别为：△_vapH_m(H₂O)=40.668kJ·mol^-1和△_vapH_m(CHCl₃)=29.50kJ·mol^-1。求两液体具有相同饱和蒸气压时的温度。

甲醇(CH₃OH)在101.325kPa下的沸点(正常沸点)为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓△_vapH_m=35.32kJ·mol^-1。求在上述温度、压力条件下，1kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q，W，△U，△H及△S。

在水的正常沸点( 373.15 K和101.352 kPa),有1 mol H2O(I)变为同温、同压下的H2O(g),已知水的摩尔汽化热=40.69 kJ·mol-1,请计算该变化的Q、△U、△H的值各为多少。

将1mol苯C6H6(1)在正常沸点353K和101.3kPa压力下,向真空蒸发为同温、同压的蒸气,已知在该条件下,苯的摩尔汽化热=30.77 kJ·mol-1 ,设气体为理想气体。试求:(1)该过程的Q和W;(2)苯的摩尔汽化熵和摩尔汽化Gibbs自由能;(3)环境的熵变△S环;(4)根据计算结果,判断上述过程的可逆性。