题目内容
（请给出正确答案）
A.位相相反的原子轨道形成成键轨道，位相相同的原子轨道形成反键轨道
B.形成共价键的电子遍布于整个分子的区域内运动，即电子离域的观点
C.原子轨道线性组合时轨道数目不变，即分子轨道数目等于原子轨道数目。
D.能量相差较大的原子轨道也可组成分子轨道。
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第1题
A、原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠的形成σ键。
B、σ键电子云集中在两原子核之间，π键电子云在两原子核之间为零。
C、两个平行的原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的是π键。
D、σ键电子云是关于键轴对称的，π键电子云关于分子平面对称的。
第2题
A、能够形成大π键或造成电子离域的体系称为共轭体系。
B、共轭效应强弱不随距离的延伸而减弱。
C、共轭体系越大，分子或离子的内能更低即体系越稳定。
D、π-π共轭、p-π共轭和σ-π超共轭均是多个p轨道肩并肩重叠。
第3题
B、只有能量相近的原子轨道才能发生杂化
C、一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道
D、CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释
第5题
A、原子轨道是量子力学中用以描述原子运动状态的函数
B、n, l, m三个量子数可以决定一个原子轨道，但电子在核外的运动状态需用n, l, m, ms四个量子数描述
C、原子轨道表示电子走过的轨迹
D、波函数所表示的原子轨道代表核外电子的一种运动状态
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的键级大于O2
