称取纯一元弱酸1.250 g溶于水中并稀释至50.00 mL，用0.1000 mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50.00 mL到计量点，计算弱酸的式量为（）。

A.200

B.300

C.150

D.250

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更多“称取纯一元弱酸1.250 g溶于水中并稀释至50.00 mL…”相关的问题

第1题

称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol／LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时，NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：(1)一元弱酸HA的摩尔质量;(2)HA的解离常数Ka;(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。

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第2题

称取某纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50mL到化学计量点，计算该弱酸的摩尔质量为( )g/mol。

A．200 B．300 C．150 D．250

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第3题

称取某弱酸HA试样1.0264g，溶于适量水中，以酚酞为指示剂，用0.1000mol／LNaOH滴定，当滴定剂加到10.50mL时，溶液

称取某弱酸HA试样1.0264g，溶于适量水中，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH滴定，当滴定剂加到10.50mL时，溶液的pH为4.20；滴定至终点时，消耗NaOH溶液24.70mL。求：

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第4题

某一元弱酸(HA)1.2500g，加水50.00ml使其溶解，然后用0.09000mol*LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH标准溶液41.20ml。在滴定过程中发现，当加入8.24mlNaOH溶液时，溶液的pH值为4.30。求(1)HA的摩尔质量:(2)HA的Ka;(3)计算化学计量点时的pH值;(4)应选用何种指示剂。

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第5题

取50.00 mL 0.1002 mol/L的某一元弱酸，与25.00 mL 0.1002 mol/L NaOH混合，将混合溶液稀释至100.00 mL，测得其pH为5.35，此弱酸的解离常数为（）。

A、5.1×10^-8

B、1.76×10^-5

C、4.5×10^-6

D、2.6×10^-3

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第6题

称1.250 g弱酸HA(摩尔质量为100 g·mol^-1)溶于50.00 mL水中，用0.200 0mol·L^-1NaOH溶液滴定，用饱和甘汞电极(SCE)作正极，氢电极作负极，当酸中和一半时，在25℃下测得E=0.537 V，完全中和时，E=0.773V，计算试样中HA的质量分数。

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第7题