标准氢电极中，p（H2)=100kPa，c（H+)=1mol/L，φ（H+/H2）=0 。 （）

电池反应：，其中c(Zn²⁺)=1.00mol·L^-1，P(H₂)=100kPa，298.15K时测其电池的电动势为+0.460V，求氢电极溶液中的pH值是多少?

已知某原电池的正极是氢电极P(H2)=100kPa，负极的电极电势是恒定的，当氢电极中pH=4．008时，该电池的电动势为0．412V；如果氢电极中所用的溶液为—未知c(H+)的缓冲溶液，又重新测得原电池的电动势为0．427V。计算缓冲溶液的H+浓度和pH。若缓冲溶液中f(HA)=c(A—)=1．0mol．L—1，求该弱酸HA的解离常数。

有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个标准氢电极，为得到最大电动势，另一个电极[其中p(H₂)=100kPa]浸入的酸性溶液应为

  (A) 0.1mol·dm^-3HCl  (B) 0.1mol·dm^-3HAc

  (C) 0.1mol·dm^-3H₂SO₄  (D) 0.1mol·dm^-3HAc+0.1mol·dm^-3NaAc

已知某原电池的正极是氢电极，p(H₂)为100kPa，负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH=4.008时，该电池的电动势是0.412V。如果氢电极中所用的溶液改为一未知c(H⁺)的缓冲溶液，又重新测得原电池的电动势为0.427V。计算该缓冲溶液的H⁺浓度和pH值。如该缓冲溶液中c(HA)=c(A^-)=1.0mol·dm^-3，求该弱酸HA的电离常数。

有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个标准氢电极，为得到最大电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H₂)=100kPa]应为(  )。

  (A) 0.1mol·dm^-3HCl  (B) 0.1mol·dm^-3HAc

  (C) 0.1mol·dm^-3H₃PO₄

  (D) 0.1mol·dm^-3HAc+0.1mol·dm^-3NaAc

6．有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个标准氢电极，为得到最大电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H₂)=100kPa]应为(  )。

  (A) 0.1mol·dm^-3HCl  (B) 0.1mol·dm^-3HAc

  (C) 0.1mol·dm^-3H₃PO₄

  (D) 0.1mol·dm^-3HAc+0.1mol·dm^-3NaAc

将氢电极插入含有0.50mol·L^-1HA和0.10mol·L^-1A^-的缓冲溶液中，作为原电池的负极；将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0mol·L^-1Cl^-的AgNO₃溶液中。已知p(H₂)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V，(Ag⁺/Ag)=0.80V，K_sp(AgCl)=1.7×10^-10。

有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入酸性溶液[设p(H2)=101．325 kPa]应为( )。

A．0．1 mol.dm-3HCl

B．0．1 mol.dm-3HAe+0．1 mol.dm-3NaAc

C．0．1 mol.dm-3HAc

D．0．1 mol.dm-3H2PO4

将氢电极插入含有0.50mol·dm^-3HA和0.10mol·dm^-3A^-的缓冲溶液中，作为原电池的负极；将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0mol·dm^-3Cl^-的溶液中。已知p(H₂)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V，(Ag⁺/Ag)=0.7996V。

将氢电极插入含有0.50mol·dm^-3HA和0.10mol·dm^-3A^-的缓冲溶液中，作为原电池的负极；将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0mol·dm^-3Cl^-的溶液中。已知p(H₂)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V，E（Ag+ /Ag）=0.7996V .