氢原子和钾原子中，4s 和3d 能量高低顺序为

在氢原子中，4s和3d轨道的能量高低为E4S(1) E3d；在钾原子中，4s和3d轨道的能量高低为E4S(2) E3d。(填“>”、“＜”或“=”)

A．K中E 4s< E 3d ,Sc中E 4s >E 3d

B．K中E 4s< E 3d ,Sc中E 4s< E 3d

C．K中E 4s >E 3d ,Sc中E 4s< E 3

D．K中 4s >E 3d ,Sc中E 4s >E 3d

A.3d>4s

B.3d=4s

C.3d<4s

D.无法比较

通过计算说明，原子序数为12，16，25的元素原子中，4s和3d轨道哪个能量高?

氢原子的1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s轨道的能量高低顺序为(  )。

  A．E_1s＜E_2s＜E_2p＜E_3s＜E_3p＜E_3d＜E_4s

  B．E_1s＜E_2s＜E_2p＜E_3s＜E_3p＜E_4s＜E_3d

  C．E_1s＜E_2s=E_2p＜E_3s=E_3p＜E_4s＜E_3d

  D．E_1s＜E_2s=E_2p＜E_3s=E_3p=E_3d＜E_4s

A、3d一定大于4s

B、4s一定大于3d

C、3d与4s几乎相等

D、不同原子中情况可能不同

He⁺中，轨道能量高低顺序正确的为：

  A．1s=2s=2p：

  B．1s＜2s=2p＜3s=3d；

  C．1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d；

  D．1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜3d＜4s。